Practic Osmosis

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MÉXICO









FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES
“ZARAGOZA”

QUÍMICA FARMACEUTICO BIOLÓGICA

ALUMNO:
Risec A.

REPORTE DE PRÁCTICA:
“ÓSMOSIS”


MATERIA: L.C.B.(I)



Problema:
¿El papel Celofán se puede utilizar como membrana semipermeable en el proceso de la Ósmosis?

Resumen:
En éste experimento se pretendió demostrar el fenómenode la ósmosis de moléculas de agua a través de una membrana semipermeable como la del papel celofán, de una región de menor concentración a una de mayor concentración como una disolución de sacarosa al 2%, hasta presentarse un equilibrio en las 2 fases. Sin tomarse en cuenta las variables como la temperatura o la presión y observando el comportamiento del papel celofán. Comprobándose la hipótesiscomo verdadera sin ningún problema al pasar el agua destilada, a través del papel celofán, hacia la solución de sacarosa al 2% (sistema de mayor concentración), y también se pudo comprobar que existe un límite de trasvase de agua conocido como equilibrio de los sistemas de diferentes concentraciones.

Objetivos:
-Estudiar cómo se realiza una preparación de una disolución porcentualpeso-volumen.
-Comprobar el fenómeno de la ósmosis sin considerar variables como la temperatura, o la presión.
-Observar cómo se dá el comportamiento del papel celofán como membrana semipermeable.
-Identificar la fase de equilibrio de la ósmosis.

Variables:
Las variables utilizadas en éste experimento fueron:
-Independiente: Concentración de sacarosa en la disolución de ésta al 2%, Concentración demoléculas en el agua destilada
-Dependiente: Cantidad de agua trasvasada al sistema de mayor concentración, es decir, Incremento o Disminución de volumen en el sistema con Sacarosa al 2%.

Información de referencia:
Las moléculas y iones de una sustancia tienden a desplazarse y chocar entre sí y una importante consecuencia de este desplazamiento al azar es que todos los componentes tienden aadoptar una distribución uniforme en todo el sistema donde se encuentren, es decir, un equilibrio en el sistema.
La difusión es aquel proceso donde ocurre el movimiento de moléculas o iones de una sustancia de regiones de mayor a menor concentración hasta que se alcanza el equilibrio. La velocidad de la difusión depende de la temperatura, la presión, el tamaño de las moléculas al disolverse y lacantidad de moléculas.

Cuando una membrana se presenta en la difusión el equilibrio ahora dependerá de la permeabilidad, debido a que la membrana es una barrera y el intercambio de sustancias en el sistema solo puede ocurrir a través de ésta.
La permeabilidad de una membrana permitirá a ciertas sustancias, pero no a otras, atravesar la membrana de ciertas formas y en ciertos momentos:
•Permeable: Permite el paso de solutos y solventes.
• Semipermeable: Permite el paso de solventes pero no de solutos.
• Impermeable: No permite el paso de solventes ni de solutos.

La difusión puede ser pasiva o activa:
-Activa: cuando requiere el uso de energía externa para que las moléculas penetren la membrana (permeable o semipermeable) y se presente el equilibrio en el sistema.
-Pasiva: No serequiere un gasto de energía externa para que ocurra el desplazamiento de las moléculas a través de una membrana (Ejemplo: La captación de oxígeno de una célula).

Ósmosis es la difusión de agua a través de una membrana semipermeable, la cual contiene poros tan minúsculos (de tamaño molecular) que permite pasar a las moléculas pequeñas pero no a las grandes. En la ósmosis al presentarse 2sistemas divididos por una membrana, las moléculas de agua atraviesan la membrana semipermeable desde el sistema considerado como de menor concentración (disolución hipotónica) y se moverán hacia el sistema de mayor concentración (disolución hipertónica), es decir, desde el compartimento con potencial de agua alto hacia el de potencial de agua bajo (debido a que la disolución hipertónica pierde...