PRACTIC A 3



INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL

UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE INGENIERÍA Y CIENCIAS SOCIALES Y ADMINISTRATIVAS

QUÍMICA APLICADA LABORATORIO


PRÁCTICA No. 3: DETERMINACIÓN DE DENSIDAD DE UN GAS


EQUIPO 2
INTEGRANTES FIRMA
AHEDO FLORES DANIEL
DIAZ RAMOS ABRAHAM
EUGENIO ONFRE ABISAI ANTONIO
GONZÁLEZ ROQUE ALBERTO












Objetivos
1) Producir dióxido de carbono () porreacción entre bicarbonato de sodio y ácido clorhídrico.
2) Determinar la densidad del dióxido de carbono en las condiciones en las que se desarrolla el experimento.
Hipótesis
Al realizar este experimento veremos que se produce dióxido de carbono () por medio de la reacción química entre el bicarbonato de sodio () y el ácido clorhídrico (HCl), el cual se desplazará para una determinada cantidadde agua. Posteriormente se calculará la densidad del dióxido de carbona de manera directa e indirecta.


Marco Teórico




Diagrama de bloques




Desarrollo experimental
La densidad del gas se determina por dos procedimientos:
a) De manera directa usando la ecuación


b) De manera indirecta usando la ecuación

La ley de Dalton se aplica en este experimento porque establece el hecho de que lapresión total del sistema es igual a la suma de las presiones parciales en la mezcla de gases (aire, y vapor de agua).
Cuando un gas se recibe al pasar por agua, se considera que está húmedo y es necesario conocer la presión de vapor que ejerce el agua en estas condiciones.

Material
Cantidad
Descripción
1
Vidrio del reloj
1
Soporte universal con anillo y tela de asbesto
1
Pinza de tres dedos
1Espátula chica
1
Báscula con precisión de 0.01 g
1
Bureta para gases de 100 mL
1
Matraz de dos bocas con 2 tapones de hule y tubería de látex
1
Vaso de precipitados de 2L
1
Probeta corta (60 mL) o gotero de 20 mL
1
Termómetro de -10 °C a 110 °C





Procedimiento
Se llenó el vaso de precipitados de 2L con agua hasta el borde, después se introdujo la bureta para gases hasta que marcara los 70 mL, seprocedió a la preparación del matraz de dos bocas soportado con el soporte universal y tela de asbesto, sujetado por las pinzas de tres dedos. A continuación se procedió a conectar la bureta y el matraz con la tubería de látex y un tapón de hule.
Siguiendo con el experimento se prepararon 20 mL de ácido clorhídrico (HCl), que después se adicionaron al matraz de dos bocas
El siguiente paso fuepesar un trozo de tableta efervescente en la balanza electrónica sobre un vidrio de reloj obteniendo 0.22g. Este trozo pesado anteriormente se adiciono al matraz de dos bocas y a su vez el matraz fue tapado con el tapón de hule para que se efectúe la reacción adecuadamente, manteniendo la bureta en posición vertical de tal manera que el nivel de agua en su interior concordara con el de su exterior.Al término de la reacción se leyó el volumen ocupado por el gas y se determinó el volumen del desplazamiento efectuado por la reacción (registrando la temperatura).
Nota:
El ácido clorhídrico fue neutralizado con unas gotas de fenolftaleína (como indicador, agitándole y vertiéndole unas gotas de hidróxido de sodio hasta que la sustancia quedará un poco rosita.







Datos experimentales
Masa deltrozo de la tableta efervescente:_0.22 g_
Composición de la tableta en (% m):

m
% m
Bicarbonato de sodio
1.976 g
0.5987 60 %
Ácido cítrico
1.000 g
0.3030 30 %
Ácido acetilsalicílico
324 mg
0.09818110%

Volumen de referencia inicial en la bureta de gases:_70 mL_
Volumen de referencia en la bureta de gases al concluir la reacción:_38 mL_
Presión atmosférica del experimento en la Ciudad deMéxico:_585_mm Hg
Temperatura del agua en el vaso de precipitados:_22_°C

CUESTIONARIO
1. Calcule la masa de bicarbonato de sodio () contenida en el trozo de tableta, de acuerdo a la composición declarada en el empaque.

(0.22 g) (0.5987) = 0.1317 g 1.32 x kg

2. Escriba la ecuación de la reacción química que ocurre entre el bicarbonato de sodio y el ácido clorhídrico.



3. Calcule la masa...