Practica Ácido - Base

RESULTADOS

I. TITULACION ACIDO – BASE
Después de agregar gotas de azul de bromotimol y titular con NaOH. Con un blanco con 20ml del acido original.
Como resultado se obtuvo un gasto para elblanco de 10.6ml y un gasto para la muestra de 10ml.
Cálculos:
% CaCO3 = (B – M) 5
En donde:
B = ml de NaOH 1 M gastados para el blanco.
M =ml de NaOH 1M gastados para la muestra.
Interpretación:< 5% Nulo
5 – 10% Ligero
10 – 30 % Moderado
30 – 50% Elevado
>50% Muy elevado

% CaCO3 = (B-M)5
% CaCO3= (10.6ml - 10ml) 5
%CaCO3 = (.6) 5
%CaCO3 = 3
El resultado es que se tiene 3% quesignifica un porcentaje nulo de carbonatos
ll. Reacción al HCI
Al terminar de agregar el acido clorhídrico a las 5 muestras de suelos y terminar de observar se logro obtener favorables resultados.Nula 1 No presenta efervescencia visible ni audible…
Muy débil 2 Efervescencia apenas perceptible…
Débil 3 Efervescencia apenas perceptible, bajo contenido…
Moderada 4 Efervescencia fuertementevisible …
Fuerte 5 Efervescencia fuertemente audible…
Muy fuerte 6 Efervescencia fuertemente audible , alto contenido…

Obtenemos como resultados:

1 El cedral Fuerte Efervescencia fuertementeaudible y prolongada lo cual indica un contenido alto de carbonatos
2 Mahahual Moderada Efervescencia fuertemente visible pero breve que indica un contenido medio de carbonatos
3 Ucum Muy débilEfervescencia apenas perceptible, que indica un contenido muy bajo de carbonatos
4 Xul – ha Fuerte Efervescencia fuertemente audible y prolongada lo cual indica un contenido alto de carbonatos
5 PucteNula No presenta efervescencia visible ni audible, lo que indica la ausencia de carbonatos.

ANALISIS DE RESULTADOS

I. TITULACION ACIDO – BASE

La alcalinidad en el agua tanto natural comotratada, usualmente es causada por la presencia de iones carbonatos ( CO3=) y bicarbonatos ( HCO3- ), asociados con los cationes Na+, K+Ca+2 y Mg+2 .
Al determinarla por titulación la muestra con...