PRACTICA 1 COMPROBACION DE LA LEY DE BOYLE

INSTITUTO TECNOLOGICO DE DURANGO
DEPARTAMENTO DE QUIMICA Y BIOQUIMICA


ING. QUIMICA
TERMODINÁMICA

PRÁCTICA #1
“COMPROBACIÓN DE LA LEY DE BOYLE”
EQUIPO #5
GRUPO 3X
CECILIA JUDITH CALDERÓN REYES14041266
OMAR CANGAS CENICEROS 14041200
KARINA DOMÍNGUEZ GRACIA 14041208
PROFESOR:
ING. JOSÉ ALBERTO CÓRDOVA QUIÑONES
FECHA DE REALIZACION: 04/09/15
FECHA DE ENTREGA: 11/09/15
OBJETIVO
El objetivode nuestra práctica es demostrar la ley de Boyle de manera experimental.

MARCO TEÓRICO

Ley de Boyle.
La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una delas leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a lapresión:

Donde  es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. El valorexacto de la constante k no es necesario conocerlo para poder hacer uso de la Ley; si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberácumplirse la relación:

Además se obtiene despejada que:




Dónde:
= Presión Inicial
= Presión Final
= Volumen Inicial
= Volumen Final

Boyle llevó a cabo experimentos con el aire para encontrar larelación que existe entre el volumen y la presión. Tomó un tubo en forma de “U” y vertió mercurio hasta que los niveles en ambas ramas fuesen iguales. En esta forma se tiene el volumen del aire V a lapresión atmosférica P, ya que las ramas del mercurio tienen el mismo nivel. En seguida vertió más mercurio hasta lograr un desnivel. Midiendo la columna de aire encerrado obtuvo el nuevo volumen V1. Lanueva presión P1 de este volumen de gas. Después de varias lecturas con este dispositivo. Boyle encontró que al incrementar la presión sobre un gas confinado, éste reducía su volumen en la misma...