practica 1 cristalizacion


Práctica 1 Cristalización

Materia: Química Orgánica I
Grupo: 256/B
Especialidad: Ing. Química
Asesor: Muñoz Andrade Marcia Georgina
Integrantes: Guevara guerrero luis enrique 11070989
Alvarez cabrera viridiana 11071329

Fecha de inicio de la práctica: martes 4 de septiembre de 2012
Fecha determino de la práctica: Martes 11 de septiembre de 2012 (Sesión extra clase)









Objetivo
Conocer y dominar una de las técnicas de cristalización más empleadas para la purificación de sólidos, así como sus fundamentos.
Aplicar conocimientos previos en cuanto a las medidas de seguridad e higiene dentro del laboratorio.
Aprender el manejo de nuevos reactivos, técnicas y equipo.Fundamento teórico
La cristalización es el proceso mediante el cual las moléculas se ordenan de un modo natural formando un retículo repetitivo que denominamos cristal.
El método de separación se basa en la diferente solubilidad de los compuestos orgánicos sólidos en los distintos disolventes. Si las sustancias que acompañan al producto principal son más difícilmente solubles en el disolventeelegido, su aislamiento no ofrece ninguna dificultad especial, ya que cristaliza de la solución saturada en caliente, mientras que las impurezas permanecen disueltas en la disolución enfriada(las ). Como consecuencia de la distinta velocidad de cristalización, se produce frecuentemente una casi completa separación de sustancias relativamente puras al cabo de algunas horas o días.
En física delestado sólido y química, un cristal es un sólido homogéneo que presenta una estructura interna ordenada de sus partículas reticulares, sean átomos, iones o moléculas.
Cristales iónicos.- Son los cristales constituidos por un conjunto de iones de signo contrario unidos por fuerzas de carácter mayoritariamente electrostático, y en los cuales todo el cristal podría ser considerado como una moléculaporqué los iones estén enlazados con sus vecinos, y estos con los otros y así sucesivamente.
Cristales de valencia.- Se forman por combinaciones de los elementos más ligeros de la columna media del cuadro periódico; el diamante y el carborundo son ejemplos. Estos cristales son muy duros, malos conductores de la electricidad y tienen mal crucero o plano de fractura. Siguen las reglas de las valencias.Los enlaces interatómicos se deben a pares de electrones compartidos.
La cristalización se puede analizar desde los puntos de vista de pureza, rendimiento, consumo de energía, o velocidades de formación y crecimiento.
La cristalización a partir de una solución es un ejemplo de la creación de una nueva fase dentro de una mezcla homogénea. El proceso tuene lugar en dos etapas. La primera de ellasconsiste en la formación del cristal y recibe el nombre de nucleación. La segunda corresponde al crecimiento del cristal. El potencial impulsor de ambas etapas es la sobresaturación, de forma que ni la nucleación un el crecimiento tendrán lugar en un solución saturada o insaturada.
Un cristal en si es muy puro. Sin embargo, cuando se separa del magma final la cosecha de cristales, sobre todo sise trata de agregados cristalinos, la masa de sólidos retiene una cantidad considerable de aguas madres. Por consiguiente, si el producto se seca directamente, se produce una contaminación que depende de la cantidad y del grado de impureza de las aguas madres retenidas por los cristales.
El carbón activado es carbón poroso que se produce artificialmente de manera que exhiba un elevado grado deporosidad y una alta superficie interna. Estas características, junto con la naturaleza química de los átomos de carbono que lo conforman, le dan la propiedad de atraer y atrapar de manera preferencial ciertas moléculas del fluido que lo rodean.
 
A esta propiedad se le llama adsorción; al sólido se le denomina "adsorbente" y a la molécula atrapada, "adsorbato". La unión entre el carbón y el...