Practica 1 De Quimica Aplicada

I.P.N
ESIME
ICE
Química Aplicada
Practica 1: Leyes de los gases
Equipo: Grupo: 2CM11

Integrantes: Correa Galván José Isaac
López Sánchez Diana
Muñiz Muñoz Oscar Eduardo
Vega Hernández Iván
Prof.:Arcelia Sahagún
Fecha de elaboración: 23 – Enero – 2012



Índice.

1- Objetivo. 3

2- Consideraciones técnicas. 3

3- Materiales y reactivos. 7

4- Desarrollo dela práctica. 8

5- Cuestionario 9

6- Observaciones. 12

7- Conclusiones. 12

8-Bibliografía. 13

Practica 1 Leyes de los gases.

1- Objetivo. El alumno demostrara con los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de Boyle, Charles – Gay Lussac y la ley combinada del estado gaseoso.

2- Consideraciones técnicas.
La materia puede estar en tres estados: gaseoso, líquido y solido en este momentonos enfocaremos en el estado gaseoso de la materia.
El termino gas se deriva de la palabra griega que indica caos, por que los gases son un conjunto caótico de partículas en movimiento aleatorio y constante.
Los gases tienen 3 propiedades características:
1) Son fáciles de comprimir
2) Se expanden para llenar sus recipientes
3) Ocupan mucho mas espacio que masas equivalentes delíquidos o solidos, bajo condiciones atmosféricas normales.
Entre las propiedades de un gas que son más fáciles de medir están su temperatura, volumen y presión. Por tanto, no debe extrañarnos que muchos de los primeros estudios de los gases se concentraran en las relaciones entre dichas propiedades.

El volumen en un gas se conoce como las dimensiones del espacio que ocupa un gas. En un sistemacerrado, el gas ocupa todo el volumen del sistema. Así por ejemplo, cuando un gas es metido a un recipiente, se expande uniformemente para ocupar todo el recipiente. Cuando un gas es sacado del recipiente al ambiente tenderá a expandirse por la atmósfera
El volumen de un gas es una de sus propiedades características. Otra es la presión que ejerce sobre lo que le rodea. La presión de un gas creceal agregar mas gas al recipiente (siempre que el volumen se mantenga constante y la temperatura no cambie).
La presión se mide en unidades como por ejemplo libras por pulgada cuadrada, que indican la fuerza que ejerce el gas, dividida entre el área sobre la que se distribuye la fuerza.
Se define a la presión como la fuerza ejercida sobre un objeto, dividida entre el área sobre la cual sedistribuye esa fuerza.
Presión= FuerzaArea
También tenemos la temperatura de un gas que es la percepción macroscópica de la energía interna que contiene un gas. La energía interna es aquella energía que poseen las moléculas para moverse: rotar, vibrar y desplazarse. A mayor temperatura, mayor energía interna contiene el gas.
Tipos de gases:
Dentro de los gases tendremos que para su estudio seclasificaran en dos tipos de gases los cuales son los ideales y lo reales:
Por gas ideal se entenderá que serán aquellos gases que cumplen con las siguientes características:
* Cumplen con las leyes de los gases ideales
* Su volumen ocupado por las moléculas es despreciable
* Viajan en línea recta
* No pierden energía provocado por el movimiento
* Su velocidad depende...