Practica 1 De Quimica Unefa.Empleo Del Mechero Bunsen

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA DEFENSA
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA DE LA FURZA ARMADA NACIONAL
UNEFA- NÚCLEO ARAGUA- SEDE MARACAY

PRÁCTICA Nº 1 DE LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL

BACHILLER:
Jxxxxxxxx Ci: xxxxxxxxSección: ING- CIVIL-xxxxxx

Maracay, noviembre del 2012
MARCO TEÓRICO
La llama del mechero es producida por la reacción química de dos gases: un gas combustible (propano, butano, gas natural) y un gas comburente (oxígeno proporcionado por el aire, oxigeno). El gas que penetra en un mechero pasa a través de una boquilla cercana a la base del tubo de mezcla gas-aire.ORÍGEN DE LOS COLORES CARACATERÍSTICOS DE LA LLAMA (ESPECTRO DE EMISIÓN)
Los átomos e iones están constituidos en su interior, por una parte central muy densa, cargada positivamente, denominada núcleo y por partículas negativas llamadas electrones, los cuales rodean al núcleo a distancias relativamente grandes.
De acuerdo a la teoría cuántica, estos electrones ocupan un cierto número deniveles de energía discreta. Resulta evidente, por lo tanto, creer que la transición de un electrón de un nivel a otro, debe venir acompañada por la emisión o absorción de una cantidad de energía discreta, cuya magnitud dependerá de la energía de cada uno de los niveles entre los cuales ocurre la transición y consecuentemente, de la carga nuclear y del número de electrones involucrados. Si en un átomopoli electrónico y un electrón salta de un nivel de energía E1 a un nivel de energía E2, la energía de la transición electrónica, ΔE, es igual a E2-E1. Si E2 representa un nivel de energía inferior a E1, entonces la transición viene acompañada por la emisión de una cantidad ΔE de energía (en forma de luz), la cual está relacionada con la longitud de onda de luz emitida por la ecuación:
ΔE=(hc)/ ΔDonde: h: constante de planck
C: velocidad de la luz
Δ: Longitud de onda emitida por la luz
En otras palabras, la energía de una transición electrónica es inversamente es inversamente proporcional a la longitud de onda de la luz emitida o absorbida y directamente proporcional a la frecuencia de radiación.
A continuación se presenta una tabla con algunos de los elementos que impartencolores característicos a la llama:
ELEMENTO | COLOR DE LLAMA | INTENSIDAD |
Ba | Verde claro | Baja |
Ca | Rojo-anaranjado | Media |
Cu | Azul-verde intenso | Media |
Cr | Amarillo | Media |
Cs | Rojo claro | Media |
In | Violeta-rosado | Media |
K | Violeta | Alta |
Sr | Rojo | Media |

Ensayos de la llama
Los vaporesde ciertos elementos, imparten un color característico a la llama. Esta propiedad es usada en la identificación de varios elementos metálicos como: sodio, calcio, etc. La coloración en la llama es causada por un cambio en los niveles de energía de algunos electrones de los átomos de los elementos. Para un elemento particular la coloración de la llama siempresin embargoe es la misma,independientemente de que si el elemento se encuentra en estado libre o combinado con otros.
Ensayos a la llama en las mezclas
En una mezcla cada elemento exhibe a la llama su propia coloración, independientemente de los demás componentes. Por lo tanto, el color de la llama para una mezcla de elementos estará compuesto por todos los coloresde sus componentes. Ciertos colores, sin embargo, son más intensosy más brillantes, enmascarando a aquellos de menor intensidad.
El espectroscopio
El único método seguro para realizar los ensayos de la llama, es descomponiendo la luz de dispersión e identificando los elementos presentes por sus líneas características. El instrumento utilizado para tal fin es el espectroscopio, el cual es un instrumento que descompone un haz de luz en sus componentes de...