Practica 1 Elaboración se Soluciones

UNIVERSIDAD
VERACRUZANA
Facultad De Ciencias Químicas

PRÁCTICA N° 1
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES

E.E: QUÍMICA ANALITÍCA Y ANÁLISIS INSTRUMENTAL

DOCENTE: María De Lourdes Nieto Peña
Grupo: IQ 302

INTEGRANTES DEL EQUIPO:
Díaz Romero Erick Sealtiel
Guzmán Pacheco Lizeth Nayeli
Mendoza Pérez Jerónimo
Orozco Vera Noemí

OBJETIVOS
 Preparar algunas disoluciones de reactivos de concentraciónespecífica que
se utilizarán en prácticas posteriores.
 Observar la solubilidad de los reactivos a utilizar en solución acuosa.
 Calcular las cantidades de reactivos que se necesitarán para preparar
disoluciones molares, normales y porcentuales.
 Manipular correctamente la balanza granataria, pipetas y matraces
volumétricos.
 Conocer la peligrosidad de los reactivos a utilizar.
 Aplicar las medidas deseguridad para manipular reactivos concentrados.

FUNDAMENTO
El manejo de líquidos en el laboratorio, resulta más cómodo y sencillo: El primer
paso a observar es la solubilidad, la dispersión del soluto en el disolvente implica
cambios energéticos, si el soluto reacciona químicamente con el disolvente, éste
se solvata o bien se hidroliza cuando se trata de agua como disolvente.
Estas reaccionesde hidrólisis pueden producir varios cambios en la solución, tales
como: formación de precipitados, cambios de pH, que se deben tomar en cuenta
pues pueden llevar a tener una so9lución en la que el soluto sea una especie no
deseada.
En solución acuosa la mayoría de las sustancias inorgánicas se encuentran en
forma iónica y la explicación de las reacciones químicas que ocurren se da mejor a
travésdel modelo de interacciones entre iones. Cuando se necesitan cantidades
muy pequeñas de un soluto, se comete menor error en la medición de un volumen
que en la pesada de una masa muy pequeña.
Sin embargo, es necesario, observar los reactivos, su aspecto físico, su
comportamiento y manipularlos para tener un verdadero conocimiento de lo que
son las soluciones.
Se denomina solución a una mezclahomogénea de dos o más sustancias, cuya
composición, dentro de ciertos límites, puede variar según se desee. Las
soluciones que se emplean en el análisis son, en estricto sentido, mezclas de
sólidos en líquidos, líquidos en líquidos o de gas en líquidos.
Generalmente las soluciones de acuerdo a su solubilidad, se pueden preparar en:
soluciones diluidas, saturadas y sobresaturadas.

Solución diluida:Contiene una pequeña cantidad de soluto diluido en disolvente y
esta cantidad es más pequeña que la cantidad límite de una solución saturada.
Solución saturada: Es aquella solución que no disuelve más soluto, es decir, la
solubilidad del soluto llegó a su límite.
Solución sobresaturada: Contiene mayor cantidad de soluto que la solución
saturada; éste se pudo disolver en la solución a una temperaturasuperior a la de
la solución saturada.
La concentración de una solución indica la cantidad del soluto respecto a la
cantidad del disolvente. Se expresa generalmente en unidades basadas en la
relación peso/peso o en la relación peso/volumen.

CUESTIONARIO DE PRELABORATORIO
1. Investigar la densidad y porcentaje de los ácidos concentrados de uso
frecuente en el laboratorio.
R=
Nombre
Ácidoclorhídrico
Ácido sulfúrico
Ácido nítrico
Ácido acético

Formula
HCl
H2SO4
HNO3
CH3-COOH

Densidad (g/mL)
1.19
1.84
1.51
1.05

Porcentaje (%)
37
96
68
85

2. Realizar cálculos para preparar los volúmenes indicados de las soluciones
asignadas.

EDTA
¨Peso molecular (PM) = 292.24 gr
M = 0.01 M
V= 0.250L

(

)

(

)

(

)

NaOH
Peso equivalente (PE) = 39.8 gr
N = 0.1 N
V = 0.250L

(

)

(

(

)

(

)

(

)(

)

Na2S2O3
Peso equivalente (PE) = 79 gr
N= 0.9 N
V= 0.250L

)

(

)

AgNO3
Peso equivalente (PE) = 168.9 gr
N = 0.02 N
V = 0.250L

(

)

(

)

HCL
Peso equivalente (PE) = 36.5 gr
N = 0.1 N
V = 0.250L
Pureza (P) = 36.5%
Densidad (D) = 1.18 g/ml

(

)

(

)

(

)

)

(

)

Si se tiene una pureza de 37.25% en 100 gr de HCL
100gr – 37,25gr X= 2.4496 gr
X

-- 0.9125gr

NH4OH
Peso equivalente...