Practica 1 "enlaces" esime zacatenco isisa


INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECÁNICA Y ELECTRICA ZACATENCO

PRÁCTICA NÚMERO 1: ENLACES


FECHA DE ENTREGA: 20 de Septiembre del 2013


PRACTICA No. 1
ENLACES.
OBJETIVO: El alumno identificará el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a laspropiedades características que presentan.
Introducción.
Enlaces químicos.
Un enlace químico se define como las fuerzas que mantienen unidos a dos o más átomos de elementos iguales o diferentes para formar moléculas; de acuerdo con lo anterior, se tiene que una molécula es una entidad química eléctricamente neutra, que se constituye por la unión de dos o más átomos por medio de enlaces químicos,por otro lado, elemento es una sustancia sencilla formada por átomos de la misma especie que no se puede descomponer por medios físicos o químicos en una más simple.
Es importante comprender los enlaces presentes en una sustancia química, ya que sus propiedades físicas y químicas estarán en función del tipo de los enlaces que contenga. El uso de formulas químicas como la condensada, ladesarrollada, y la de Lewis o electrónica son herramientas útiles para predecir la cantidad y el tipo de enlaces en una molécula.
La formula condensada indica con subíndices la cantidad y con símbolos el tipo de elemento que forman el compuesto. La formula desarrollada proporciona la información anterior, así como también indica todas las uniones entre los elementos que participan, por medio de pequeñaslíneas llamadas ligaduras, enlaces o covalencias. La estructura de Lewis muestra además a los electrones que intervienen en los enlaces entre los elementos, los que se diferencian, didácticamente como puntos o cruces.
La explicación de las causas del porque los electrones son cedidos, ganados o compartidos y de este modo interpretar los mecanismos que siguen dichos procesos, ha conducido aldesarrollo del concepto de enlace químico, como la fuerza que mantiene unidos a los átomos o grupos de átomos, lo que permite la existencia de diferentes tipos de fuerza:
1. Enlace por atracción electrostática de los elementos participantes, como es el caso del enlace iónico o electrovalente.
2. Enlaces por compartición de electrones, como es el enlace covalente.
3. Enlace metálico.
Regla de Octeto.Esta regla indica que cuando se van a enlazar dos átomos iguales, los electrones de valencia de éstos se organizan de tal manera que, al formar el enlace por compartición de pares de electrones, cada uno de los átomos al final adopta una estructura de gas noble, quedando ambos rodeados de 8 electrones en sus últimos niveles de energía. Cuando se trata de átomos diferentes, el elemento máselectronegativo o no metálico es el que se rodea de ocho electrones.
Esta Regla tiene algunas excepciones como es el caso de que no se aplica en la formación de enlaces con pares de átomos de hidrógeno.
Estructura de Lewis.
Son representaciones bidimensionales sencillas del esqueleto o conectividad de los átomos en la molécula y de la posición de los electrones enlazantes y no enlazantes. Tienencomo finalidad explicar el enlace covalente mediante la compartición de uno o más pares de electrones entre dos átomos con el objeto de cerrar capa y conseguir así la máxima estabilidad.
Enlace iónico o Electrovalente,
También llamado electrovalente o salino. Se forma cuando se une un metal con un no metal y se caracteriza por la transferencia de electrones, donde el metal tiende a cederelectrones (formando iones positivos llamados “cationes”) y el no metal tiende a recibirlos (dando lugar a iones negativos denominados “aniones).
Propiedades de las sustancias que presentan enlace Iónico.
Son sólidos cristalinos que cuando están en solución acuosa, conducen la corriente eléctrica.
Son solubles en solventes polares (por ejemplo el agua).
Son los enlaces más fuertes que existen y no...