Practica 1 enlaces quimica basica esime zac.

Índice

Objetivo………………………………………………………………….2

Consideraciones teóricas…………………………………………...2-3

Material y reactivos………………………………………………….4

Procedimiento………………………………………………………..4-5

Procedimiento A…………………………………………………….4-5

Procedimiento B……………………………………………………5

Cuestionario………………………………………………………..6

Procedimiento A…………………………………………………..6

Procedimiento B………………………………………………….6-7Conclusiones……………………………………………………….7

Bibliografía………………………………………………………..7

ENLACES
OBJETIVO:
El alumno identificara el tipo de enlaces que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.

CONSIDERACIONES TEORICAS:

Para sistematizar la materia se consideran tres tipos principales de enlace:
Enlace covalente entre pares de átomos(enlaces enteros)
Enlace covalente deslocalizado (multicentrico)
Enlace iónico

Seguramente no existe un enlace que sea literal y completamente iónico, pero para propósitos prácticos, un gran número de compuestos pueden tratarse con una aproximación razonable como si las fuerzas atractivas fueran solamente las atracciones electrostáticas entre iones de carga opuesta. El tratamiento de estassustancias, como por ejemplo, NaCl, MgO, NiBr2 y similares se lleva a cabo de forma diferente a la que se utiliza para el enlace covalente, en el que la compartición electrónica entre átomos se considera como factor denominaste. Por lo tanto, es apropiado estudiar estas dos materias en forma separada
TRASLAPAMIENTO DE ORBITALES
La naturaleza detallada de los enlaces químicos es una materiacompleja. Con fines eminentemente prácticos, los químicos deben emplear descripciones de los enlaces simplificadas pero útiles. Una de las ideas más simples pero esencialmente correctas y ampliamente aplicables en esas descripciones es la de que un enlace químico puede existir cuando se produce un traslape de los orbitales externos de átomos diferentes, de manera que la densidad electrónica se concentraentre corteza atómicas. Como guía cualitativa básica para conocer si se produce o no el enlace, resulta de utilidad indiscutible el criterio de traslapamiento positiva neta de los orbitales atómicos. En consecuencia, la primera considera en el examen de estos traslapes.
Si dos átomos se aproxima entre si lo bastante como para que un orbital de cada átomo posea una gran amplitud en la región deespacio común entre ambos átomos, se dice que los orbitales se traslapan. La magnitud de este traslape puede ser positiva, negativa o nula, de acuerdo con las propiedades de los orbitales relacionados. En la figura 3-1 se muestran estos tres casos
El traslapamiento tiene signo positivo cuando las regiones de los dos orbitales que se superponen tienen el mismo signo ambos + o ambos -. El traslapetiene signo negativo cuando las regiones de los orbitales que se superponen tienen signos opuestos. El traslape resulta exactamente cero cuando existen signos opuestos. El traslape es exactamente cero cuando existen regiones traspasamientos completamente iguales con signos opuestos


MATERIAL:
7 vasos de precipitados de 100cc.
1 vaso de precipitados de 400cc.
2 Laminillas de cobre
1 portapilas para 6 pilas de 1.5 Volts.
6 Pilas de 1.5 Volts
1 Socket para foco de 6.3 Volts
3 Extensiones con caimanes en ambos extremos
1 Capsula de porcelana
1 Pinza para crisol
1 Mechero, anillo y tela de alambre con asbesto.
REACTIVOS:
Soluciones a 30 g/L de:
NaCl.
KNO3
Azúcar (C12H22O11)
Soluciones al 50% volumen de:
HCL
Acido acético (CH3COOH)
Alcohol (C2H5OH)Tetracloruro de carbono (CCl4)
NaCl granulado
Azúcar granulada.


PROCEDIMIENTO.
PROCEDIMIENTO A
Marque los vasos limpios de 100cc. Con una etiqueta, indicando NaCL, KNO3, C12H22O11, HCl, CH3-COOH, C2H5-OH y CCl4 respectivamente; vierta en cada uno aproximadamente 20cc. De la solución correspondiente. En el vaso de 400cc. Vierta aproximadamente 200cc. De agua.

Monte el circuito como...