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INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA

ICE ZACATENCO

LABORATORIO DE QUIMICA BASICA

Profesor: Ing. Pascual Francisco Martínez CárdenasEQUIPO 3

Integrantes:

Almazán Navarrete Cinthia.

Cárdenas García Verónica.

Leonardo Álvarez Laura.

Valencia Rodríguez Karen.
Objetivo.
Objetivo: el alumno identificara el tipo deenlace que forman los átomos al unirse y forma moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.
Marco Teórico.
El desarrollo de la tabla periódica y el concepto de configuraciónelectrónica dieron a los químicos los fundamentos para entender cómo se forman las moléculas y los compuestos. La explicación propuesta por Gilbert Lewis es que los átomos se combinan para alcanzar unaconfiguración electrónica más estable. La estabilidad máxima se logra cuando un átomo es isoeléctrico con un gas noble.
Cuando los átomos interactúan para formar un enlace químico, sólo entran encontacto sus regiones más externas. Por esta razón, cuando estudiamos los enlaces químicos consideramos sobre todo los electrones de valencia de los átomos. Para reconocer los electrones de valencia yasegurarse de que el número total de electrones no cambia en una reacción química, los químicos utilizan el sistema de puntos desarrollado por Lewis. Un símbolo de puntos de Lewis consta del símbolo delelemento y un punto por cada electrón de valencia de un átomo del elemento;
Cuando se compara el número de electrones de un átomo aislado con los electrones asociados al mismo átomo en unaestructura de Lewis, podemos determinar la distribución electrónica en la molécula y dibujar la estructura de Lewis más probable. El procedimiento para contar los electrones es como sigue: en un átomo aislado,el número de electrones asociados es simplemente el número de electrones de valencia. (Como siempre, no necesitamos considerar los electrones internos.) En una molécula, los electrones asociados a...