Practica 1 Enlaces




Instituto Politécnico Nacional
ESIME
Ingeniería Eléctrica

Practica 1
Enlaces

Equipo 2

FECHA REALIZADA: 20/04/15
FECHA ENTREGA: 27/04/15











Introducción

Esta practica se hace con el fin de aprender los tipos de enlaces y la conductividad de los líquidos.
Objetivo
El alumno identificara el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas de acuerdo a laspropiedades características que presentan
“Si no juegas, nunca ganaras” - Paavo Siljamäki
“Lo que haces en vida resuena en la eternidad” – Russell Crowe
Teoría

Enlaces químicos
Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos.
Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o comparten electrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de qué forma se uniráun átomo con otro y las características del enlace.
Enlace iónico
Es la unión de átomos debido a una atracción electrostática de los iones que se forman por la pérdida o ganancia de electrones.





Características:
Está formado por metal + no metal
No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).
Los metales ceden electronesformando por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.
Enlace covalente
Es la unión de átomos que comparten uno o más pares de electrones mutuos. Se presenta en todos los elementos de carácter no metálico.
Caracteristicas:
Esta basado en la compartición de electrones. Los atomos no ganan ni pierden electrones, COMPARTEN.
Esta formado por elementos no metalicos. Pueden ser 2 o 3 nometales.
Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los elementos que se unen.





Teoría

La conductividad eléctrica es la capacidad de un cuerpo o medio para conducir la corriente eléctrica, es decir, para permitir el paso a través de las partículas cargadas, bien sean los electrones, los transportadores de carga en conductores metálicos o semimetálicos, oiones, los que transportan la carga en disoluciones de electrolitos. En otras palabras se puede decir que es la capacidad que tienen lo que son las sales inorgánicas en solución (son los electrolitos) para producir una corriente eléctrica. La ley de Fourier afirma que hay una proporcionalidad entre el flujo de energía J (energía por unidad de área y por unidad de tiempo), y el gradientede temperatura dT/dx. La constante de proporcionalidad K es característica del material y se denomina conductividad térmica. Algunas sustancias se ionizan en forma más completa que otras y por lo mismo conducen mejor la corriente. Cada ácido, base o sal tienen su curva característica de concentración contra conductividad. Son conductores relativamente buenos los ácidos, bases y sales inorgánicas: HCl, NaOH, NaCl,Na2CO3. La conductividad de una solución que contiene un electrolito se calcula a partir de al resistencia de la forma: L = 1/R L conductividad dada en ohm inverso o mho. R resistencia. Para un electrodo de 1cm2de sección y un cm de longitud se tiene que: L = ? A/l

La electricidad
Todos los cuerpos o materias que podemos encontrar en el universo, están constituidos por átomos; éstos a su vezestán compuestos por un núcleo, alrededor del cual, giran un número de pequeñas partículas denominadas electrones. El núcleo está formado por dos clases de pequeñas partículas los protones y los neutrones. Los electrones giran alrededor del núcleo unos en órbitas cercanas a él y otros en órbitas más alejadas. Los electrones tienen carga negativa Los protones tienen carga positiva. Los neutrones notienen carga eléctrica. Quien se encargó de la electricidad fue Michael Faraday, fue el físico y químico británico que se encargó de estudiar el electromagnetismo y la electroquímica. Además fue discípulo del químico Humphry Davy, y pasó a ser conocido con el descubrimiento de la inducción electromagnética, ya que esto ha permitido la construcción de generadores y motores eléctricos, y de...