Practica 1 Equilibrio
Páginas: 4 (810 palabras)
Publicado: 13 de agosto de 2012
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MEXICO
FACULTAD DE QUÍMICA
Laboratorio de equilibrio y cinética
Profesora: Emma González Chimeo
Alumnos:
Vázquez Salazar Luis Itzá
Vázquez Sil Jennifer13 agosto 2012
Practica: 1 EQUILIBRIO LÍQUIDO-VAPOR
“PRESIÓN DE VAPOR Y ENTALPÍA DE VAPORIZACIÓN DEL AGUA.”
OBJETIVO GENERAL
Comprender e interpretar el significado de las variablestermodinámicas involucradas en la ecuación de Clausius-Clapeyron, para aplicarlas en la determinación de la entalpía de vaporización de una sustancia.
OBJETIVOS PARTICULARES
a. Determinar valores depresión de vapor del agua a distintas temperaturas, para representar y describir la relación que se presenta entre ambas variables.
b. Calcular la entalpía de vaporización del agua a partir de los datosexperimentales y obtener los parámetros de la ecuación de Clausius-Clapeyron.
PROBLEMA
Determinar la entalpía de vaporización del agua.
HIPÓTESIS
Al evaluar y determinar la presión del vaporde agua a diferentes temperaturas y asi describir la relación que se guarda entre estas variables (P y T) podremos obtener la entalpia de vaporización del agua.
INTRODUCCIÓN
La entalpía devaporización o calor de vaporización es la cantidad de energía necesaria para que la unidad de masa(kilogramo, mol, etc.) de una sustancia que se encuentre en equilibrio con su propio vapor a una presiónde una atmósfera pase completamente del estado líquido al estado gaseoso.
La evaporación del agua es un ejemplo de cambio de fase de líquido a vapor. Los potenciales químicos de las fases α (líquido)y β (vapor) son funciones de la temperatura T y la presión P y tienen el mismo valor
μα(T, P)= μβ(T, P)
A partir de esta igualdad y empleando relaciones termodinámicas, se obtiene la ecuación deClapeyron.
CUESTIONARIO PREVIO
1. Describir a qué se refieren los equilibrios físicos y qué características termodinámicas los definen.
Se dice que está en equilibrio cuando la presión y la...
FACULTAD DE QUÍMICA
Laboratorio de equilibrio y cinética
Profesora: Emma González Chimeo
Alumnos:
Vázquez Salazar Luis Itzá
Vázquez Sil Jennifer13 agosto 2012
Practica: 1 EQUILIBRIO LÍQUIDO-VAPOR
“PRESIÓN DE VAPOR Y ENTALPÍA DE VAPORIZACIÓN DEL AGUA.”
OBJETIVO GENERAL
Comprender e interpretar el significado de las variablestermodinámicas involucradas en la ecuación de Clausius-Clapeyron, para aplicarlas en la determinación de la entalpía de vaporización de una sustancia.
OBJETIVOS PARTICULARES
a. Determinar valores depresión de vapor del agua a distintas temperaturas, para representar y describir la relación que se presenta entre ambas variables.
b. Calcular la entalpía de vaporización del agua a partir de los datosexperimentales y obtener los parámetros de la ecuación de Clausius-Clapeyron.
PROBLEMA
Determinar la entalpía de vaporización del agua.
HIPÓTESIS
Al evaluar y determinar la presión del vaporde agua a diferentes temperaturas y asi describir la relación que se guarda entre estas variables (P y T) podremos obtener la entalpia de vaporización del agua.
INTRODUCCIÓN
La entalpía devaporización o calor de vaporización es la cantidad de energía necesaria para que la unidad de masa(kilogramo, mol, etc.) de una sustancia que se encuentre en equilibrio con su propio vapor a una presiónde una atmósfera pase completamente del estado líquido al estado gaseoso.
La evaporación del agua es un ejemplo de cambio de fase de líquido a vapor. Los potenciales químicos de las fases α (líquido)y β (vapor) son funciones de la temperatura T y la presión P y tienen el mismo valor
μα(T, P)= μβ(T, P)
A partir de esta igualdad y empleando relaciones termodinámicas, se obtiene la ecuación deClapeyron.
CUESTIONARIO PREVIO
1. Describir a qué se refieren los equilibrios físicos y qué características termodinámicas los definen.
Se dice que está en equilibrio cuando la presión y la...
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