practica 1 esime culhuacan ley de graham



Instituto Politécnico Nacional
Escuela Superior De Ingeniería Mecánica y Eléctrica
Unidad Culhuacan


Reporte Práctica No. 1
“Ley de Graham”
Materia: Química AplicadaObjetivos:
Que el alumno:
*Compruebe experimentalmente la ley de Graham a la velocidad de difusión de los gases a partir de su relación de velocidades.

*El alumno demostrará con los datosobtenidos en el laboratorio, las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y la ley combinada del estado gaseoso.

Relación entre presión y volumen: Ley de Boyle- Mariotte.
Boyle en Gran Bretaña y Mariotte enFrancia, observaron que manteniendo constante la temperatura, y midiendo los volúmenes de una determinada cantidad de gases a presiones diferentes, cuando aumentaba el volumen la presión disminuía ycuando disminuía el Volumen la presión aumentaba; es decir, existía una relación inversa.
Según la ley de Boyle-Marotte. “A temperatura constante, el volumen que ocupa un gas es inversamenteproporcional a la presión ejercida sobre él”
El producto de la presión y el volumen es constante.
P*V=K
Siendo P la presión de un gas; V el Volumen de un gas y K una constante.
Dependencia del volumen deun gas con la temperatura: Ley de Charles gay- Lussac.
“A volumen constante, la presión de una masa gaseosa es directamente proporcional a la temperatura absoluta de la misma”.


Material yEquipo


Materiales:
1 soporte universal
2 Tapones de hule de aprox. 1cmde diámetro
2 Alfileres
1 Regla Graduada
1 Pinza para Bureta
1 Tapón de hule horadado
1 Tubo de vidrio aprox. 40 cm delargo por 1cm de diámetro
1 Cronometro o reloj segundero
Algodón


Sustancias:
Frasco gotero con Hidróxido de amonio (HN₄ OH)
Frasco gotero con Acido clorhídrico (HCl) concentrado.Procedimiento:

1 Montar el dispositivo de acuerdo con el diagrama ilustrado por el profesor, debiendo quedar el tubo en forma horizontal.
2 Cubrir el alfiler da cada tapón con una mota de...