Practica 1. evidencias de reacciones quimicas

Actividad I.2 Evidencias de cambios químicos
Practica 1. Evidencias de las reacciones químicas
Introducción Las propiedadescaracterísticas de una sustancia que se relacionan con la manera en que esta cambia su apariencia, o como interacciona con otras sustancias, se conocen como propiedades químicas y se manifiestan cuandodicha sustancia sufre un cambio químico. Los procesos que implican un cambio químico, donde una o más sustancias se consumen mientras se forman nuevas sustancias, reciben el nombre de reaccionesquímicas. Por lo tanto, referirse a las reacciones químicas es incluir a las propiedades químicas de las sustancias involucradas en el proceso de cambio. En esta práctica reconocerás, sustancias que semencionan a continuación.
SUSTANCIAS PROBLEMA:
Sodio metálico Zinc metálico Magnesio metálicoCobre metálico Cloruro de bario Nitrato de plomo
a) Cuatro propiedades químicas de la sustancia del problema
Sustancias delproblema | Propiedades quimicas |
Sodio Metálico | Numero atomice 11
Peso atómico 22.9898
Punto de fusión (°C) 97.8
Punto de ebullición (°C) 117 |
Magnesio Metálico | Numero atómico 12Estadode oxidación +2Masa atómica (g/mol) 24,305Punto de ebullición (°C) 117 |
Cloruro de bario | Masa molar  208.25 g/mol 
Densidad  3.9 g/cc (20°C) Punto de fusión  963 °C 
Solubilidad en agua  375g/l (20°C)  |
Zinc metálico | Numero atómico 30Electronegatividad 1.6Masa atómica (g/mol) 65.37
Punto de fusión (°C) 419.5 |
Cobre metálico | Numero atómico 29Estado de oxidación +2Densidad (g/mol)8.96Punto de fusión (°C) 1083 |
Nitrato de plomo | Punto de fusión (se descompone) 290 °cDensidad relativa (agua= 1) 4.6Solubilidad en agua, g/100 ml a 20°C: 52Punto de ebullición (°C) 1275 |...