Practica 1 fisicoquimica

Determinación de la constante R: la constante del gas ideal

Garcia Cancino Diana Angelina, Guerrero Robles Samantha, Rodríguez Gómez Edgar Jesús, Smith Beltrán Francisco

Resumen

La ley de los gases reales se define como las interacciones entre los átomos o moléculas elásticas en las cuales no hay fuerzas intermoleculares.
Existe una formula para comprobar dicha ley (PV=nRT). Sedeterminó el oxigeno debido a la presión cinética de las moléculas colisionando contra las paredes del matraz de Erlenmeyer, las moléculas al no encontrar una salida escaparon por el agua del vaso de precipitados. Se utilizo la formula para calcular la constante universal(R) de la ley de gases ideales para comprobar si existió errores en el calculo del oxigeno liberado.

El gas ideal es aquel quecumple estrictamente con las leyes en enunciadas por Boyle, Charles, el principio de Avogadro, etc.
En un intento de comprender por qué la relación PV/T es constante para todos los gases, los científicos crearon un modelo de gas ideal.
Todas las moléculas del gas ideal, tienen la misma masa y se mueven al azar.
Las moléculas son muy pequeñas y la distancia entre ellas es muy grande.
Entre lasmoléculas, no actúa ninguna fuerza, y el único caso en la que se influyen unas a otras es cuando chocan.
Cuando una molécula choca con la pared de la que la contiene o con otra molécula, no hay pérdida de energía cinética.
La fuerza gravitatoria, que ejerce la tierra sobre las moléculas, se considera despreciable por lo que a su efecto sobre el movimiento de las moléculas se refiere.Las moléculas se mueven a tal velocidad que chocan con la pared que las contiene entre si antes que la gravedad pueden influir de modo apreciable en su movimiento.
En esta práctica tratamos de determinar el valor numérico de la constante del gas ideal (R) y obtener una idea de lo bien que los gases reales obedecen a las leyes de los gases ideales.

Métodos y materiales
El material utilizadopara la realización de la práctica fue:
Tubo de ensaye
Matraz de 250ml.
1 vaso de pp.
Tubos de vidrio delgado
Perilla
Reactivos MnO2 y clorato de potasio
Soporte
Mechero de bunsen.
Manguera
Pinza de presión
Papel parafilm.
Tapones

El procedimiento se realizó de la siguiente manera: se agregó 0.02 gramos de MnO2 y 0.3 gramos de clorato de potasio en el tubo de ensaye, los reactivosmencionados se pesaron con gran precisión. Luego de esto se armó el aparato con el cual se realizó la práctica pero sin conectar el tubo de ensaye.
Después en el matraz de 250ml se llenó de agua destilada aproximadamente a la mitad, luego se colocó el tapón, después de esto se lleno el tubo de vidrio de agua aplicando una presión a través de el, utilizando una perilla. Cuando se lleno de aguase cerró la pinza de presión, se mezcló los reactivos en el tubo de ensaye, lo conectamos en el tubo B, se le colocó el tapón.
Se llenó el vaso de pp con agua destilada aproximadamente a la mitad, luego se insertó el tubo de vidrio a el.
Se abrieron las pinzas de presión se levantó el vaso de precipitado hasta que los niveles de agua del matraz y del vaso de precipitado fueran idénticos,se cerraron las pinzas de presión. Esto fue para producir presión atmosférica dentro del matraz y tubo de ensaye, luego se insertó nuevamente el tubo A en el vaso de precipitado, se abrieron las pinzas de presión. Al hacer esto un poco de agua empezó a fluir al vaso de precipitado.
Se dejó que el agua fluyera, se calentó la parte baja del tubo de ensaye con el mechero de bunsen, de forma talque se produjo un flujo lento pero constante de gas (las pinzas de presión estuvieron abiertas) cuando el flujo se detuvo se cerraron las pinzas. Se dejó al aparato que se enfriara a temperatura ambiente.
Para hacer el calculó de los resultados se peso el matraz de elermeyer de 125ml con una precisión de 0.01, se vació el agua del vaso de precipitado en el matraz.
Se peso el matraz con el agua...