practica 1 fisicoquimica

Experimento 1 “Densidad con el picnómetro”
1) Calcular la masa del agua por diferencia; entre la masa del picnómetro con el agua y el picnómetro vacio:
Masa del picnómetro vacio (mp) =20.0444 g
Masa del picnómetro con agua (mpw) =30.2153g

Ecuación:


Memoria de cálculo:



Masa del agua (mw)= 10.1709

2) Calcular las masas de las soluciones a diferentes concentraciones por mediode diferencia entre la masa del picnómetro con la solución y el picnómetro vacio.

SACAROSA
Masa del picnómetro vacio (mp)
Masa del picnómetro con la sustancia (mps)
Masa de la sustancia (ms)
Temperatura (t) = 21°C

Ecuación:


Tabla 1. Masas de la solución de sacarosa a diferentes concentraciones utilizando el picnómetro
Concentración solución de sacarosa (M)
mps(g)
ms (g)
0.030.2153
10.1709
0.1
30.3374
10.2930
0.2
30.4803
10.4359
0.3
30.5969
10.5525
0.4
30.7341
10.6897
0.5
30.8792
10.8348

Memoria de cálculo:


Masa de la sustancia (ms) 0.1M Sacarosa =

AQUÍ NO VA GRAFICA

ETANOL
Masa del picnómetro vacio (mp) = 19.4983g
Masa del picnómetro con agua (mpw) =29.3345g
Masa del picnómetro con la sustancia (mps)
Masa de la sustancia (ms)Temperatura (t) =21°C
Ecuación:


Tabla 2. Masas de la solución de EtOH a diferentes concentraciones utilizando el picnómetro
Concentración solución de Etanol Absoluto (%)
mps(g)
ms (g)
0
29.3345
9.8362
10
29.1902
9.6919
30
28.9734
9.4751
50
28.6073
9.1090
70
28.1798
8.6815
90
27. 6713
8.1730
Memoria de Cálculo:


Masa de la sustancia (ms) 10% de EtOH=

AQUÍNO VA GRAFICA

3) Determinar la densidad de la solución y las densidades relativas de las soluciones utilizadas.

Masa de la sustancia (m)
Volumen del picnómetro (v) = 10mL
Densidad de la solución (
Densidad del agua (


Ecuaciones:





Tabla 3. Densidad de soluciones y densidades relativas de la sacarosa a distintas concentraciones.
Concentración solución de sacarosa (M)
p(g/mL)
pr
0.0
1.0170
1
0.1
1.0293

0.2
1.0435
1.0260
0.3
1.0552
1.0375
0.4
1.0689
1.0510
0.5
1.0834
1.0652

Memoria de cálculos:


Densidad del agua =


Densidad de la solución de sacarosa 0.1M =


Densidad relativa de la solución de sacarosa al 0.1 M=









Tabla 4. Densidad de soluciones y densidades relativas del EtOH a distintas concentracionesConcentración solución de Etanol Absoluto (%)
p (g/mL)
pr
0
0.9957
1
10
0.9811
0.9853
30
0.9592
0.9633
50
0.9221
0.9260
70
0.8780
0.8817
90
0.8273
0.8308




Memoria de cálculos:


Densidad del agua =


Densidad de la solución de EtOH del 10% =


Densidad relativa de la solución de EtOH del 10% =

GRAFICA DE LA TABLA 4
Experimento 2. “Índice de refracción”

Tabla5. Índice de refracción de las soluciones de sacarosa y EtOH
Concentración solución sacarosa (M)
Índice de refracción
Concentración solución etanol (%)
Índice de refracción
0.0
1.3330
0

0.1
1.3370
10
1.3396
0.2
1.3380
30
1.3505
0.3
1.3470
50
1.3545
0.4
1.3520
70
1.3635
0.5
1.3560
90
1.3645







Experimento 3. “Determinación de viscosidad utilizandoviscosímetro de Otswald”

n1 = viscosidad del agua
t1 = tiempo del agua
p1 = densidad del agua

p2 = densidad de la sustancia
t2 = tiempo del sustancia
n2 = viscosidad de la sustancia
Ecuación:
Despeje:
Tabla 6. Determinación de viscosidad de diferentes concentraciones de sacarosa.
Concentración de sacarosa (M)
t2(promedio)
(s)
p2(g/mL)
n2(m/s2)
0.0
1.57
1.0170
1.003 x 10-60.1
73.6
1.0293
0.0475
0.2
80.3
1.0435
0.0526
0.3
86
1.0552
0.0570
0.4
97.3
1.0689
0.0653
0.5
107.6
1.0834
0.0732

Memoria de Cálculos:



Viscosidad ( de las sustancia de sacarosa al 0.1M =



Tabla 7. Determinación de viscosidad de diferentes concentraciones de EtOH
Concentración de etanol absoluto. (%)
t2(promedio)
(s)
p2(g/mL)
n2(m/s2)
0
1.57...