Practica 1 Lab









Índice
Objetivo. 3
Introducciones. 3
Marco teórico. 4
Material y equipo. 5
Desarrollo experimental. 5
Cuestionario. 6
ObservacionesExperimentales. 7
Conclusiones. 8
Bibliografía. (APA) 9















Objetivo.
Esta práctica tiene como objetivo identificar por medios físicos y teóricos los distintos enlaces químicos que pueden formar los átomos.
Se analizaran diversas sustancias las cuales pueden o no tener el mismo tipo de enlace químico, estas sustancias presentaran características únicas del enlace químico que poseen.
Los enlacesquímicos que se encontraran en esta práctica serán iónico y covalente los cuales presentan diferentes características entre sí.

Introducciones.

Diaz Altamirano Julio Cesar:
Este reporte se ha desarrollado con el fin de observar los comportamientos de los distintos enlaces químicos, teniendo en cuenta que un enlace químico es la unión de dos o más átomos que pueden ser o no del mismo elemento,esto sucede por fuerza de atracción entre los electrones de los átomos; Existen diversos tipos de enlace los cuales tienen características únicas y diferentes.
Fundamentalmente existen 3 tipos de enlaces químicos: el enlace covalente, el enlace iónico y el enlace metálico.
Medina Corona Felipe de Jesús
Un enlace químico es la unión de 2 o más elementos de la tabla periódica, dentro de esta prácticase comprobarán de forma experimental sus características físicas más notables tales como el alto punto de fusión en las sustancias que presenta un tipo de enlace iónico y el punto de fusión bajo en las sustancias de tipo covalente.
También se procederá a la comprobación de su conducción eléctrica dentro de una solución acuosa. Tomando en cuenta la teoría donde nos dice que las sustancias con untipo de enlace iónico conducen la corriente eléctrica en solución acuosa y las soluciones con tipo de enlace covalente no conducen la corriente eléctrica en solución acuosa.
Además estas características serán comprobadas de manera teórica mediante su diferencia de electronegatividad en donde correspondería un valor mayor a 1.7 para las sustancias con un enlace de tipo iónico y para las sustanciascon un tipo de enlace covalente menores a 1.7 e iguales o mayores a 0.
Sebas
SAul

Marco teórico.
Los enlaces químicos mantienen unidos a los átomos en los elementos y los compuestos. Hay dos tipos de enlaces que unen a los átomos: los enlaces iónicos y los enlaces covalentes. La formación de enlaces iónicos y covalentes es exotérmica, y conduce a un estado de menor energía y mayor estabilidad.Los enlaces iónicos son la atracción entre iones con carga positiva y con carga negativa. La mayor parte de la energía liberada en la formación de los enlaces iónicos es energía de red. La energía de red cristalina es la que se necesita para separar los iones de un sólido iónico y llevarlos a una distancia infinita.

Los enlaces covalentes consisten en pares de electrones compartidos entre dosátomos, los cuales pueden compartir uno, dos o tres pares de electrones, Formando enlaces sencillos, dobles y triples. La energía necesaria promedio para romper un enlace se llama energía de enlace de ese tipo de ligadura. Si se comparan los enlaces entre dos átomos dados, los enlaces triples son más cortos y más fuertes que los dobles, y éstos a su vez son más cortos y más fuertes que los sencillos.Se pueden usar las energías de enlace para estimar ∆𝐻°𝑟𝑒𝑎𝑐 para reacciones donde intervienen especies muy reactivas que no se pueden aislar, o ∆𝐻°𝑓 para compuestos que todavía no se hayan preparado.

La cantidad de enlaces entre dos átomos en una molécula, o ion se llama orden de enlace o de enlazamiento. Un par de electrones compartido entre dos átomos se llama par enlazaste. Sólo los...