Practica 1 punto de fusion

PRACTICA 1
“DETERMINACIÓN DEL PUNTO DE FUSIÓN"

DATOS EXPERIMENTALES Y RESULTADOS

Se calibro el aparato de Fisher-Johns y se obtuvo los siguientes datos:
Tabla 1. Punto de fusión para lacalibración
SUSTANCIA PF° TEÓRICO PF° EXPERIMENTAL VELOCIDAD DE CALENTAMIENTO
BENZOFENONA 48°C 47-49 12
ACIDO BENZOICO 122°C 122-129 31
ACIDO SUCCINICO 140°C 143-147 36

Trazamos la grafica decalibración para corregir los puntos de fusión experimentados

Calculamos el punto de fusión corregido con la siguiente ecuación:
y=0.9924x-2.736
A
y= 0.9924 (79)-2.736= 76°C
B
y=0.9924(80)-2.736= 77°C
P
y=0.9924 (80.5) -2.736= 78°C

Tabla 2. Punto de fusión de la sustancia problema
SUSTANCIA A B P
PF ESTIMADO (°C) 71-80 75-81 70-79
PF EXPERIMENTAL (°C) 78-80 79-81 80-81
PFCORREGIDO(°C) 76 77 78

Para las sustancias que pueden ser iguales usaremos el punto de fusión mixto y veremos cual mezcla es pura y cual no.





La sustancia impura es la A por su ampliointervalo de fusion

Ahora usamos el método del tubo de thiele para la determinación del punto de fusión y se obtuvieron los siguientes datos:

TABLA 3. PUNTO DE FUSIÓN OBTENIDOS EN EL TUBO DE THIELE1^adeterminación 90-120
2^a determinación 118-120


OBSERVACIONES
La velocidad de calentamiento se obtiene; Pf estimado/4. La velocidad de calentamiento nos ayuda para poder ajustar latemperatura dependiendo del punto de fusión y poder observar mejor cuando se forma la primera gota de líquido.
Es muy importante no enfriar la platina del aparato de Fisher-johns con hielo, se descalibra eltermómetro.
CONCLUSIONES
El punto de fusión es una propiedad fisicoquímica de las sustancias, esto nos sirve para saber la identidad o grado de pureza de dicha sustancia. Existen varios métodos,nosotros usamos dos, el aparato de Fisher-johns y el tubo de thiele, ¿pero cuál de los dos es más efectivo? Con el tubo de thiele medimos el intervalo de pf, en el caso del aparato de Fisher-johns lo...