Practica 1 QA 1

 Instituto Politécnico Nacional
Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica Unidad Zacatenco


Ingeniería en Comunicaciones y Electrónica


Laboratorio de Química Aplicada

Practica 1. Leyes de los gases

Grupo: 2CM8 Número de equipo: 1

Integrantes:
Bárcenas Chávez Andrea Sarahi
González Hernández Juan Uriel
Jordán Díaz Adrian
SánchezFlores Carlos Alejandro


Ruiz Miranda Rosa Estrella



22 de abril de 2015

Objetivo
Que el alumno compruebe e interactúe con sus compañeros de equipo las leyes de los gases nobles, identificando las variables que afectan el comportamiento de los gases, como actúa la fuerza dentro del pistón, la temperatura como varia ,en que afecta el volumen que ocupa el gas.

Marco Teórico
La mayoría de lassustancias que conocemos existen en alguno de los tres estados de la materia:
Solido
Liquido
Gaseoso
Dependen mucho de factores tales como presión y temperatura para encontrarlos en algunos de los estados ya mencionados.
Nos enfocaremos principalmente en el estado Gaseoso.
Es de suma importancia conocer sus características físicas y debemos tener en cuenta que todos los gases poseen las mismascaracterísticas físicas.

CARÁCTERÍSTICAS FÍSICAS DE LOS GASES
Adoptan la forma y el volumen del recipiente que los contiene.
Se consideran lo más comprensibles de los estados de la materia.
Cuando se encuentran confinados en el mismo recipiente se mezclan en forma completa y uniforme.
Tienen densidades mucho menores que los sólidos y líquidos.

LAS LEYES DE LOS GASES
Diferentes experimentos realizadoscon distintos gases nos revelan la necesidad de cuatro variables para definir la condición física o estado de los gases.
Las leyes de los gases no es otra cosa que las ecuaciones que expresan las relaciones entre T, P, V y n (variables).
Temperatura, “T”.
Presión, ”P”.
Volumen, “V”.
Cantidad de gas (expresada como el número de moles), “n”.

Las leyes de los gases que a continuacióndesarrollaremos son producto de diferentes experimentos realizados con un gran número de gases.
Las leyes sobre las que hablaremos son las siguientes:
1. Ley de Boyle – Mariotte.
2. Ley de Charles – Gay Lussac.
3. Ley de Avogadro.

LEY DE BOYLE – MARIOTTE
Robert Boyle en el siglo XVII analizo la relación que existe entre la presión y el volumen de una muestra de gas.
En sus experimentos Boyle utilizo un tuboen forma de J, en el cual una cantidad de gas queda atrapada sobre una columna de mercurio. Boyle cambio la presión del gas añadiendo mercurio al tubo.
En sus observaciones encontró que el volumen del gas disminuyo cuando la presión aumento.
Esta ley establece que la presión de una cantidad fija de un gas a temperatura constante es inversamente proporcional al volumen del gas. Es decir, a mayorpresión menor volumen.
Esta ley puede expresarse en forma matemática como:
P = K1

Ley de Charles y Gay-Lussac
Esta ley fue publicada por Gay-Lussac en 1803, pero como realmente este trabajo hacia referencia al trabajo no publicado de Charles de 1787 se le es realmente atribuida a Charles.
En esta ley Charles expresa que si se mantiene una presión de gas constante al elevar la temperatura ibaelevar el volumen y viceversa.
Esta ley está relacionada con la energía cinetica debido al movimiento de las moléculas del gas. La fórmula para esta ley es la siguiente:
V=Tk2 ó V/T=k2
Por otro lado Gay-Lussac menciono que si se mantiene un volumen constante, la presión iba ser directamente proporcional con la temperatura.
La fórmula para lo que expreso Gay-Lussac se representa como:
P=Tk3 óP/T=k3
Como se puede observar al combinar estas 3 formulas (Boyle, Charles y Gay-Lussac) se obtiene que la relación entre el producto de presión por volumen entre la temperatura se mantiene constante, esto se expresa como:
PV/T=K4
A esta fórmula se la llama como la Ley Combinada de los Gases.

Ley de Avogadro
Amedeo Avogadro en 1811 establecio que a una presión y temperatura constante, el volumen de...