Practica 1 Química 2

PRÁCTICA 1.- ESTEQUIOMETRÍA.
CAPTURA DE UN GAS

Fundamento: Con frecuencia, los químicos y los ingenieros químicos necesitan determinar la cantidad de reactivos y productos que reaccionen coneficiencia, así como el costo real del proceso. Los cálculos de este tipo ocupan un lugar muy importante en la industria farmacéutica y en general durante la producción de todas las sustancias químicasque la industria utiliza o que se venden al consumidor. Si se conoce la cantidad de una sustancia que participa en una reacción química y si se tiene la ecuación química balanceada se pueden calcularlas cantidades de los demás reactivos y productos.

Objetivo.- el alumno utilizará el volumen molar para determinar la cantidad de bicarbonato de sodio que se requiere para reaccionar con ácidoacético y formar exactamente la cantidad de CO2 que llene una bolsa de plástico con cierre de seguridad y hermética.

Material y reactivos
1 Bolsa de cierre de se seguridad y hermético de 2 litros(puede ser la bolsa de las tortillinas 22 pzas)
Bicarbonato de sodio.
1 alambre recubierto de plástico (se usan en las bolsas de pan).
Ácido acético 1M...


Técnica.-
1.- Escribe la ecuaciónbalanceada del bicarbonato de sodio y el ácido acético, verificando la cantidad de moles de acetato de sodio, agua y dióxido de carbono.
3.- Con la ecuación Balanceada y el volumen de la bolsa de 2litros, calcula la cantidad de gramos de bicarbonato de sodio que se necesitan para que el CO2 que se obtiene al completar la reacción llene la bolsa de plástico.
4.- Con este cálculo solicita lacantidad de reactivo (bicarbonato de sodio) necesario para llenar la bolsa de plástico y coloca en el fondo de la bolsa en una de las esquinas sujetando muy bien con el alambre recubierto de plástico.
5.-Coloca 60 ml de ácido acético 1M en la otra esquina del fondo de la bolsa. Cuida que no se mezclen los reactivos. Saca la mayor cantidad de aire de la bolsa y séllala con su cierre.
6.-Deja la...