Practica 1 Química Industrial

OBJETIVO
El alumno determinara el valor de la relación CpCv para el aire, por el método de Clément y Desormes.
INTRODUCCION
La termodinámica desempeña un papel primordial al aprovechamiento de losrecursos energéticos y su transformación posterior en la producción de trabajo útil, así como en la interpretación de fenómenos naturales.
En la termodinámica se encuentra la explicación racional delfuncionamiento de la mayor parte de los mecanismos y dispositivos que posee y controla el hombre en la actualidad.
El campo de estudio de esta ciencia comprende las relaciones entre el calor ytrabajo respecto a la energía de una determinada porción del universo. Un primer acercamiento para llevar a cabo este propósito consiste en establecer los conceptos fundamentales o, dicho de otra manera,en introducir el lenguaje utilizado en termodinámica.
MARCO TEORICO
La termodinámica estudia las relaciones entre los fenómenos térmicos y los fenómenos mecánicos, es decir la transformación delcalor en trabajo y viceversa.
La primera ley de termodinámica, establece que la energía no se crea ni se destruye, solo se transforma; o que la variación en la energía interna (∆E) es la diferenciaentre el calor (Q) y el trabajo (W) involucrados en un proceso.
∆E= Q-W
Un gas puede modificar su volumen por cambios en la presión o en la temperatura, lo cual constituye un proceso, y para hacerlo solonecesitamos que intercambie energía, a través de sus límites, en alguna de sus formas como energía térmica o calor, energía mecánica o trabajo, o energía eléctrica.
PV=CTE
En donde el valor de ¨n¨caracteriza a un proceso especifico. Loa procesos en los que el valor de n es arbitrario, reciben el nombre de ¨poli trópicos¨.
PROCESO | FUNCIÓN | VALOR DE ¨n¨ | APLICACIÓN DE ¨n¨ |
Isobárico | P =cte | 0 | PV0≫P=cte |
Isotérmico | T= cte | 1 | PV1≫PV=cte |
Adiabático | Q=0 | γ | PVγ≫PVγ=cte |
Isométrico | V= cte | ∞ | PV∞≫V=cte |

La magnitud γ es el exponente de los procesos adiabáticos,...