PRACTICA 1 QUIM IND
Páginas: 2 (395 palabras)
Publicado: 23 de abril de 2015
Desarrollo experimental.
Primeramente se armó el equipo conforme a las especificaciones del manual de química industrial,
Se procede a presurizar el sistema (garrafón), mediante una perillaobteniendo una diferencia de alturas en el manómetro en cmH2O. Se registran dichas diferencias.
Posteriormente se abre y cierra rápidamente el sistema para llevar a cabo el fenómeno adiabático, el cualtiene por característica ocurrir abruptamente, estar aislado y por lo tanto no presentar intercambio de calor (Q=0), pero si un cambio en su temperatura.
Cuando el manómetro se estabilice después dehaber destapado y tapado el sistema rápidamente, se procede a registrar la nueva diferencia de presiones. Observándose en los cálculos se puede resaltar que en los procesos de expansión adiabática segenera un enfriamiento del gas. Esto se puede observar gráficamente en la gráfica P vs V, contrastando la curva adiabática con las curvas isotérmicas. En este proceso la variación de la energía internadel sistema se debe únicamente al trabajo realizado por el sistema. En un proceso adiabático, si es el sistema el que realiza trabajo W es positivo, por tanto, W es negativo. Es decir, se produce unadisminución en la energía interna
Una vez obtenidos los datos correspondientes se procede a ajustar las presiones obtenidas en cmH2O a mmHg, procedimiento que se logra por medio de las relaciones dedensidades del agua y del mercurio. Y se obtendrá, por medio de una relación, el valor de gamma (γ).
Donde la:
P2= 585 mmHg
P1= Pabs antes del fenómeno adiabático. (mmHg).
P3= Pabs después del fenómenoadiabático. (mmHg).
Se tomaron 6 experimentos y se calculó una gamma (γ) promedio.
Y posteriormente se calculó el error experimental tomando como valor teórico gamma (γ)= 1.4 por su relación Cp/Cvcorrespondientes al aire.
Conclusiones:
El proceso adiabático es de suma importancia para la obtención de trabajo sin intercambio de calor, logrando una variación en la temperatura de los gases, en...
Primeramente se armó el equipo conforme a las especificaciones del manual de química industrial,
Se procede a presurizar el sistema (garrafón), mediante una perillaobteniendo una diferencia de alturas en el manómetro en cmH2O. Se registran dichas diferencias.
Posteriormente se abre y cierra rápidamente el sistema para llevar a cabo el fenómeno adiabático, el cualtiene por característica ocurrir abruptamente, estar aislado y por lo tanto no presentar intercambio de calor (Q=0), pero si un cambio en su temperatura.
Cuando el manómetro se estabilice después dehaber destapado y tapado el sistema rápidamente, se procede a registrar la nueva diferencia de presiones. Observándose en los cálculos se puede resaltar que en los procesos de expansión adiabática segenera un enfriamiento del gas. Esto se puede observar gráficamente en la gráfica P vs V, contrastando la curva adiabática con las curvas isotérmicas. En este proceso la variación de la energía internadel sistema se debe únicamente al trabajo realizado por el sistema. En un proceso adiabático, si es el sistema el que realiza trabajo W es positivo, por tanto, W es negativo. Es decir, se produce unadisminución en la energía interna
Una vez obtenidos los datos correspondientes se procede a ajustar las presiones obtenidas en cmH2O a mmHg, procedimiento que se logra por medio de las relaciones dedensidades del agua y del mercurio. Y se obtendrá, por medio de una relación, el valor de gamma (γ).
Donde la:
P2= 585 mmHg
P1= Pabs antes del fenómeno adiabático. (mmHg).
P3= Pabs después del fenómenoadiabático. (mmHg).
Se tomaron 6 experimentos y se calculó una gamma (γ) promedio.
Y posteriormente se calculó el error experimental tomando como valor teórico gamma (γ)= 1.4 por su relación Cp/Cvcorrespondientes al aire.
Conclusiones:
El proceso adiabático es de suma importancia para la obtención de trabajo sin intercambio de calor, logrando una variación en la temperatura de los gases, en...
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