practica 1 quimica 1 esime zac

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESIME ZACATENCO
LABORATORIO DE QUIMICA
INGENIERIA EN CONTROL Y AUTOMATIZACION (ICA)
GRUPO: 1AM5
NUMERO DE EQUIPO: 3
INTEGRANTES DEL EQUIPO:
FRAGOSO FLORES VERONICA LIZBET
LARA ARZATE ISELA
SANTIAGO SANCHEZ XOCHITL
GODOY DAVILA MIRIAM
PROFESOR DE LABORATORIO:
ING. BALLINAS BARBOSA FABIO
FECHA DE REALIZACION DE LA PRÁCTICA:
7- SEPTIEMBRE – 2011OBJETIVO
El alumno identificara el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.
CONSIDERACIONES TEORICAS
Enlace químico:
Un enlace químico es el efecto que causan dos átomos lo suficientemente cerca para estar a más baja energía que cuando ellos están a otra distancia. Las fuerzas atractivas que mantienen juntoslos elementos que conforman un compuesto, se explican por la interacción de los electrones que ocupan los orbitales más exteriores de ellos. Las propiedades periódicas como la energía de ionización y la afinidad electrónica, predicen la transferencia directa de electrones entre elementos y conformar enlaces de tipo iónico o compartir los electrones de los niveles más externos para conformarconfiguraciones más estables y formar enlaces de tipo covalente. Las propiedades físicas y químicas para la gran mayoría de los compuestos se explican por las diferencias que presentan los tipos de enlace entre los elementos. El resultado de estas atracciones permite definir las moléculas como agregados de átomos con propiedades distintas y distinguibles.
La energía potencial de un sistemas de dosátomos, presenta un comportamiento donde a grandes distancias no hay interacción, a distancia de varios diámetros atómicos predomina la atracción y distancias muy cercanas predomina la repulsión, causando que la energía potencial aumente. Las energías de atracción y repulsión se equilibran en el mínimo punto de la curva; a dicha distancia los átomos son estables y se dice que el enlace químico existeentre ellos.


Se clasifican en:




Regla del octeto:
Los átomos ganan, pierden o comparten sus electrones hasta quedar con 8 en el último nivel de energía adquiriendo momentáneamente la configuración electrónica de un gas noble.
Estructura de Lewis:
Lewis representa a los átomos mediante sus símbolos rodeados de sus electrones de valencia mediante puntos, cruces o asteriscos.Ejemplos:
 O2
 N2
CO2
 CH3COOH

Enlace iónico:
Cuando se transfieren electrones de un elemento metálico a uno no metálico, existe una atracción electrovalente entre el catión y el anión lo cual produce un compuesto de tipo iónico y cuya estructura generalmente es cristalina. Algunas de sus propiedades son:
Solidos cristalinos.
Tienen punto de fusión elevado.
Puntode ebullición elevado.
En estado sólido no conduce la electricidad.
En solución acuosa o fundidos si conducen la electricidad.
Poseen una diferencia de electro negatividad de 1.7 o más.
Enlace covalente:
Cuando no existe suficiente diferencia de electronegatividad para que exista transferencia electrónica, resultan dos átomos compartiendo uno o más pares de electrones y forman una moléculacon energía de atracción débil en resultado poseen bajos puntos de fusión y ebullición en comparación con los iónicos. Los enlaces pueden ser simples, dobles y triples, según la forma de compartir uno, dos o tres electrones. Algunas de sus propiedades son:
Tienen una diferencia de electronegatividad comprendida entre 0.0 – 0.4.
Generalmente se encuentran en estado gaseoso.
Son insolubles enagua
No conducen electricidad
Su punto de fusión es bajo
Su punto de ebullición es bajo
Enlace covalente polar:
Los átomos similares que comparten electrones poseen una distribución de cargas simétricas permitiendo definir propiedades isotrópicas en las moléculas es decir no tiene regiones preferenciales de electronegatividad. Este tipo de enlace se denomina no polar o apolar en función de...