Practica 1 Quimica Basica Esime Culhuacan
Páginas: 6 (1355 palabras)
Publicado: 30 de septiembre de 2012
Métodos de ensayo a la flama y perlas de bórax para la identificación de cationes
1.- Objetivos
Que el alumno experimente el método de ensayo a la flama para la identificación de cationes mediante la coloración generada por su espectro de emisión, aplicando el método de las perlas de bórax y el método de ensayo a la flama
2.- Generalidades
Teoria cuántica de Planck
Lasmediciones hechas en la ultima parte del siglo XIX mostraron que la cantidad de energía radiante que emitia un objeto a cierta temperatura dependía de su longitud de onda.
Una de las teorías explicaba la dependencia de la longitud de onda corta pero no de la mas larga. Otra teoría explicaba la dependencia solo de las mas largas. Planck resolvió el problema con una suposición que se apartaba enforma radical de los conceptos establecidos. La física clásica asumia que los atomos y las moléculas emitían cualquier cantidad arbitraria de energía radiante. En cambio, Planck proponía que los atomos y las moléculas emitían energía solo en cantidades discretas. A la minima cantidad de energía que se podía emitir en forma de radiación electromagnetic, Planck la llamo CUANTO . La energía E de soloun cuanto de energía esta dada por E=hv , donde H es la constante de Planck y v es la frecuencia de radiación.
De acuerdo con la teoría de cuántica, la energía siempre se emite en múltiplos de hv. Cuando Planck presento su teoría no podía explicar por que las energías deben de ser fijas o cuantizadas. La idea de que la energía debía estar cuantizada parece extraña. Pero el concepto cuanticotiene muchas analogías .
EL Efecto fotoeléctrico
En 1905, solo cinco años después de que Planck presentara su teoría cuántica. Albert Einstein la utilizo para resolver otro misterio en la física: el efecto fotoeléctrico, un fenómeno en el que los electrones son expulsados desde la superficie de ciertos metales que se han expuesto a la luz de al menos determinada frecuencia minima y seconoce como frecuencia umbral. El numero de electrones liberados, no su energía eran proporcional a la intensidad de la luz.
Teoria de Bohr del atomo de hidrogeno
Cuando Bohr abordo por primera ves este problema, los físicos ya sabían que los atomos estaban formados por protones y electrones. Se suponía que en el atomo de hidrogeno, la atracción electrostática entre el protonpositivo y el negativo empujaba al electron hacia el interior y que esta fuerza se contrarrestaba por la aceleración externa debido al movimiento del electron.
Bohr postulo que el electron solo puede ocupar ciertas orbitas de energía especificadas. Un electron en cualqueria de las orbitas permitidas no se moverá en espiral hacia el nucleo y por tanto no radiara energía. Entonces Bohr atribuyo laemisión de la radiación de un atomo de hidrogeno energizad, ala caída del electron en una orbita de energía superior a una inferior y a la emisión de un cuanto de energía en forma de luz. Se dice que un electron de hidrogeno esta en estado excitado cuando n es mayor a 1. En el modelo de Bohr el radio de cada orbita circular depende de n al cuadrado de modo de que cuanto n aumenta desde 1 hasta 2 o3, el radio de la orbita aumenta muy rápido.
La teoría de Bohr ayuda a explicar el espectro de la línea del atomo de hidrogeno. La energía según radiante que absorbe el atomo hace que su elecyron pase de un estado de energía mas bajo a otro estado mayor de energía . Por el contrario cuando un electron se mueve del un estado mayor de energía a uno mas bajo se emite energía radiante llamadafoton.
3.- Material y Equipo
-2 mecheros de bunsen
-2 cajas de Petri
-2 alambres de nicromio
-4 vasos precipitados de 100ml
4.-Descripcion de reactivos
Solucion de acido clorhídrico (HCL)
Tetraborato de sodio cristalino (bórax) puro
Cloruros de los siguiente cationes: cobre, fierro, niquel, manganeso, cobalto, cromo, bario, calcio, estroncio, potasio, sodio, litio....
1.- Objetivos
Que el alumno experimente el método de ensayo a la flama para la identificación de cationes mediante la coloración generada por su espectro de emisión, aplicando el método de las perlas de bórax y el método de ensayo a la flama
2.- Generalidades
Teoria cuántica de Planck
Lasmediciones hechas en la ultima parte del siglo XIX mostraron que la cantidad de energía radiante que emitia un objeto a cierta temperatura dependía de su longitud de onda.
Una de las teorías explicaba la dependencia de la longitud de onda corta pero no de la mas larga. Otra teoría explicaba la dependencia solo de las mas largas. Planck resolvió el problema con una suposición que se apartaba enforma radical de los conceptos establecidos. La física clásica asumia que los atomos y las moléculas emitían cualquier cantidad arbitraria de energía radiante. En cambio, Planck proponía que los atomos y las moléculas emitían energía solo en cantidades discretas. A la minima cantidad de energía que se podía emitir en forma de radiación electromagnetic, Planck la llamo CUANTO . La energía E de soloun cuanto de energía esta dada por E=hv , donde H es la constante de Planck y v es la frecuencia de radiación.
De acuerdo con la teoría de cuántica, la energía siempre se emite en múltiplos de hv. Cuando Planck presento su teoría no podía explicar por que las energías deben de ser fijas o cuantizadas. La idea de que la energía debía estar cuantizada parece extraña. Pero el concepto cuanticotiene muchas analogías .
EL Efecto fotoeléctrico
En 1905, solo cinco años después de que Planck presentara su teoría cuántica. Albert Einstein la utilizo para resolver otro misterio en la física: el efecto fotoeléctrico, un fenómeno en el que los electrones son expulsados desde la superficie de ciertos metales que se han expuesto a la luz de al menos determinada frecuencia minima y seconoce como frecuencia umbral. El numero de electrones liberados, no su energía eran proporcional a la intensidad de la luz.
Teoria de Bohr del atomo de hidrogeno
Cuando Bohr abordo por primera ves este problema, los físicos ya sabían que los atomos estaban formados por protones y electrones. Se suponía que en el atomo de hidrogeno, la atracción electrostática entre el protonpositivo y el negativo empujaba al electron hacia el interior y que esta fuerza se contrarrestaba por la aceleración externa debido al movimiento del electron.
Bohr postulo que el electron solo puede ocupar ciertas orbitas de energía especificadas. Un electron en cualqueria de las orbitas permitidas no se moverá en espiral hacia el nucleo y por tanto no radiara energía. Entonces Bohr atribuyo laemisión de la radiación de un atomo de hidrogeno energizad, ala caída del electron en una orbita de energía superior a una inferior y a la emisión de un cuanto de energía en forma de luz. Se dice que un electron de hidrogeno esta en estado excitado cuando n es mayor a 1. En el modelo de Bohr el radio de cada orbita circular depende de n al cuadrado de modo de que cuanto n aumenta desde 1 hasta 2 o3, el radio de la orbita aumenta muy rápido.
La teoría de Bohr ayuda a explicar el espectro de la línea del atomo de hidrogeno. La energía según radiante que absorbe el atomo hace que su elecyron pase de un estado de energía mas bajo a otro estado mayor de energía . Por el contrario cuando un electron se mueve del un estado mayor de energía a uno mas bajo se emite energía radiante llamadafoton.
3.- Material y Equipo
-2 mecheros de bunsen
-2 cajas de Petri
-2 alambres de nicromio
-4 vasos precipitados de 100ml
4.-Descripcion de reactivos
Solucion de acido clorhídrico (HCL)
Tetraborato de sodio cristalino (bórax) puro
Cloruros de los siguiente cationes: cobre, fierro, niquel, manganeso, cobalto, cromo, bario, calcio, estroncio, potasio, sodio, litio....
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