Practica 1 quimica basica esime

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA - ZACATENCO

INGENIERIA EN COMUNICACIONES Y ELECTRONICA

LABORATORIO DE QUIMICA

PRACTICA No. 1 " ENLACES "


OBJETIVO: El alumno identificara el tipo de enclace que forman los atomos al unirse y formar moleculas, de acuerdo a las propiedades caracteristicas que presentan

CONSIDERACIONES TEORICASLa mayoria de los elementos quimicos restantes, cuando reaccionan quimicamente, pueden ganar , perder o compatir electrones hasta obtener un total de ocho en su ultima capa, tambien conocida como capa de valencia. La afirmacion anterior se conoce como regla del octeto y se aplica, como:

"Cuando reaccionan los atomos pueden ganar, perder o compartir electrones hasta tener ocho en su capa devalencia"

ESTRUCTURA DE LEWIS

Una forma muy utili de mostrar los electrones de la capa de valencia son las estructuras de lewis. El simbolo del elemento quimico representa al nucleo atomico y a las capas internas. Los electrones de la capa de valencia se representa por puntos o por otro signo covalente:

FORMACION DE ENLACE IONICO

Se forma generalmente entre un metal de bajaelectronegatividad y un no metal de alta electronegatividad. En el mecanismo de reaccion, el atomo del no metal, literalmente arranca los electrones de la capa de valencia del atomo metalico convirtiendose asi en un anion. El metal se transforma en un ion positivo al perder los electrones. La atraccion entre iones de cargas opuestas da origen a la formacion del enlace.

Propiedades de los compuestos quimicos:En el caso de los compuestos ionicos, las propiedades que se derivan del enlace son las siguientes:

- Se presentan en forma de solidos cristalinos
- Alto punto de fusion y de ebullicion
- En solucion acuosa son capaces de conducir la electricidad
- No son verdaderas moleculas, sino agregados gigantescos de iones unidos electrostaticamente

ENLACE COVALENTE

Existen un gran numero decompuestos quimicos, entre los que podemos mencionar el agua, el azucar y el gas butano, que presentan un tipo de enlace que se forma al compartir electones: enlace covalente. Existen varios tipos de enlaces covalentes: polar, no polar u homopolar y coordinado.

-Enlace covalente no polar : enlace covalente entre atomos con la misma electronegatividad.
Existen algunos elementos quimicos como elhidrogeno, el oxigeno, nitrogeno, y el cloro que presentan
caracteristicas similares: todos son no metales, son gases a temperatura ambiente y existen de manera
natural en forma de molecula diatomica, cada molecula se compone de dos atomos del mismo elemento
quimico.

Estos son ejemplos de enlace covalente no polar, tambien llamado homopolar. Se carcaterizan porque la
difereciasde electronegatividad es cero, dado que los dos atomos son iguales.

-Enlace covalente polar: cuando los atomos que forman el enlace tienen una diferencia de electronegatividad
menor de 1.7 se presenta un enlace del tipo covalente polar. El atomo que tiene una electronegatividad mayor
atrae hacia si a los electrones de enlace. La nube electronica se desplaza hacia este atomo y forma undiapolo negativo; del otro lado, en consecuencia, se forma un diapolo positivo.

-Enlace covalente coordinado: de los atomos que forman el enlace, uno de ellos aporta el par de electrones de
enlace, mientras que el otro solamente los acomoda en su capa de valencia.

Un ejemplo de este enlace esta en el acido sulfurico; el azufre cede el par de electrones y el atomo de
oxigeno hace elespacio para acomodarlos. El enlace covalente coorddinado generalmente se simboliza por
una flecha que va del atomo que da, hacia el atomo que recibe el par electronico de enlace.

ESTRUCTURA DE LEWIS Y ELECTRONEGATIVIDAD

La estructura Lewis se utilizan con frecuencian para representar la disposicion estructural de los compuestos covalentes, asi mismo permiten identificar, auxiliados de...