practica 1 quimica esime zac
Páginas: 4 (897 palabras)
Publicado: 8 de noviembre de 2015
Instituto Politécnico Nacional
Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica
Ingeniería en Comunicaciones y Electrónica
Práctica No. # 1 Enlace químico
Laboratorio de química básicaProfesor: Ernesto Fuentes Hernández
Integrantes: Ismael Castro Rodríguez, Avalos Atilano Jesús Armando
Calificación: ______
Grupo: 1CV8
Fecha de Inicio: 10/Sep / 2015
Objetivo: Se identificaráel tipo de enlace que formaran los átomos de acuerdo a sus propiedades y características que presentan
Antecedentes:
Enlace iónico:
El enlace iónico se caracteriza por la unión de un metal (S) conun no metal (P), donde el metal tiende a ceder los electrones al no metal, debido a su electronegatividad. El punto de fusión de un enlace iónico es alto, lo que quiere decir que requiere unacantidad de calor elevada para hacer que se funda. Otra de las características de este enlace es el punto de ebullición alto, es decir, a temperaturas altas pasa a estado gaseoso.
En estado natural noconduce la electricidad, pero si la conduce en solución acuosa.
Su diferencia de electronegatividades ∆E≥1.6
Enlace covalente:
El enlace covalente se caracteriza por la unión de dos no metales del bloque(P), donde los electrones de valencia se comparten causando las propiedades que se mencionan a continuación; punto de fusión bajo, punto de ebullición bajo, en estado natura no conduce laelectricidad, ni mucho menos en solución acuosa.
Su diferencia de electronegatividades ∆E<1.6
Enlace covalente polar: Se realiza entre dos no metales compartiendo sus electrones de forma desigual. Ejemplo: H2OEnlace covalente no polar: Se realiza por dos no metales idénticos y la diferencia de electronegatividades es ∆E=0. Ejemplo: O2
Desarrollo:
Procedimiento A
Primeramente se busco comprobarintroduciendo los electrodos en las soluciones de los compuestos (NaCl, CH3-COOH, C12H22O11, HCl, KNO3, C2H5-OH, CCl4) si realmente formaban un enlace iónico o covalente, considerando que condujeran o no...
Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica
Ingeniería en Comunicaciones y Electrónica
Práctica No. # 1 Enlace químico
Laboratorio de química básicaProfesor: Ernesto Fuentes Hernández
Integrantes: Ismael Castro Rodríguez, Avalos Atilano Jesús Armando
Calificación: ______
Grupo: 1CV8
Fecha de Inicio: 10/Sep / 2015
Objetivo: Se identificaráel tipo de enlace que formaran los átomos de acuerdo a sus propiedades y características que presentan
Antecedentes:
Enlace iónico:
El enlace iónico se caracteriza por la unión de un metal (S) conun no metal (P), donde el metal tiende a ceder los electrones al no metal, debido a su electronegatividad. El punto de fusión de un enlace iónico es alto, lo que quiere decir que requiere unacantidad de calor elevada para hacer que se funda. Otra de las características de este enlace es el punto de ebullición alto, es decir, a temperaturas altas pasa a estado gaseoso.
En estado natural noconduce la electricidad, pero si la conduce en solución acuosa.
Su diferencia de electronegatividades ∆E≥1.6
Enlace covalente:
El enlace covalente se caracteriza por la unión de dos no metales del bloque(P), donde los electrones de valencia se comparten causando las propiedades que se mencionan a continuación; punto de fusión bajo, punto de ebullición bajo, en estado natura no conduce laelectricidad, ni mucho menos en solución acuosa.
Su diferencia de electronegatividades ∆E<1.6
Enlace covalente polar: Se realiza entre dos no metales compartiendo sus electrones de forma desigual. Ejemplo: H2OEnlace covalente no polar: Se realiza por dos no metales idénticos y la diferencia de electronegatividades es ∆E=0. Ejemplo: O2
Desarrollo:
Procedimiento A
Primeramente se busco comprobarintroduciendo los electrodos en las soluciones de los compuestos (NaCl, CH3-COOH, C12H22O11, HCl, KNO3, C2H5-OH, CCl4) si realmente formaban un enlace iónico o covalente, considerando que condujeran o no...
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