Practica 1 quimica ICE 2 semestre ESIME







Práctica Nº 1: “ Leyes de los gases ”


11/Febrero/2012
Práctica 1: “Leyes de los Gases”.
Objetivo: El alumno demostrará con los datos obtenidos en el laboratorio las leyes de Boyle, Charles-Gay Lussac y la ley combinada del Estado Gaseoso.

Consideraciones Teóricas.
Gases.
El estado gaseoso es un estado disperso de la materia, es decir , que las moléculas del gas estánseparadas unas de otras por distancias mucho mayores del tamaño del diámetro real de las moléculas
Gases reales.
Los gases reales son los que en condiciones ordinarias de temperatura y presión se comportan como gases ideales; pero si la temperatura es muy baja o la presión muy alta, las propiedades de los gases reales se desvían en forma considerable de las de gases ideales.
Gas ideal.
Un gasideal es un gas hipotético cuyo comportamiento de presión, volumen y temperatura se puede describir completamente con la ecuación del gas ideal. Las moléculas de un gas ideal no se atraen o se repelen entre sí, y su volumen es despreciable en comparación con el volumen del recipiente que los contiene. Aunque en la naturaleza no existe un gas ideal, las discrepancias en el comportamiento de los gasesreales en márgenes razonables de temperatura y presión no alteran sustancialmente los cálculos.

Sustancias que existen como gases.
El aire es una compleja mezcla de muchas sustancias simples, algunas atómicas y otras formadas por moléculas pequeñas. Sin embargo, consiste principalmente en N2, (78%) y O2 (21%).
El hidrógeno, el nitrógeno, el oxígeno, el flúor y el cloro existen como moléculasdiatómicas gaseosas: H2, N2, O2, F2, Cl2. Un alótropo de oxígeno, ozono (O3), también es un gas a temperatura ambiente. Todos los elementos del grupo (A, gases nobles son gases monoatómicos: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.
El comportamiento de los compuestos moleculares es más variado, por ejemplo: CO, CO2, HCl, NH y CH4 (metano), son gases, pero la mayoría son líquidos o sólidos a temperatura ambiente.Sin embargo, por calentamiento se convierten en gases con mayor facilidad que los compuestos iónicos.

Características de los gases.
-El comportamiento físico de un gas, es independiente de su composición química.
-Los gases se mezclan libremente los unos con los otros, si estuvieran presentes varios gases en un mismo recipiente, cada uno de ellos ocuparía el mismo volumen, esto es el volumentotal del recipiente.
-Los gases se expanden uniformemente. Pueden llenar cualquier recipiente, no importa que tan grande sea.
-Se difunden rápidamente uno en otro.
-Tienden a desplazarse hacia puntos con menor presión.
-Ejercen presión sobre las paredes del recipiente que los contiene.
-Se les puede comprimir. Por debajo de cierta temperatura, llamada “crítica”, la compresión termina porlicuarlos.
-Su densidad es pequeña comparada con la de los otros dos estados.
-Forman mezclas homogéneas unos con otros sin importar las identidades ni las proporciones relativas de los gases componentes.
Factores para estudiar los gases.
La presión se define como la fuerza por unidad de superficie; por lo tanto, es una cantidad intensiva formada por la relación de dos cantidades extensivas,fuerza y superficie. La atmosfera de la tierra es una mezcla de gases que ejercen una presión a la que se le llama presión atmosférica. Esta presión se mide empleando un aparato llamado barómetro.
El cero absoluto representa el punto cero en la escala Kelvin de temperatura. Esta escala también se llamada escala absoluta de temperaturas. Para cálculos generales se utilizan tres cifras significativas,de manera que 0 °K = -273 °C. Para obtener la temperatura Kelvin se suma 273 a las temperatura Celsius. °K = °C + 273
Ley de Boyle Mariotte (Temperatura constante).
Roberto Boyle encontró que a temperatura constante, el volumen de cierta cantidad de gas encerrado en un recipiente disminuye a medida que aumenta la presión.
El enunciado de la ley de Boyleestablede que: a temperatura constante,...