Practica 1 Quimica Ind

 Introducción
La termodinámica estudia las relaciones entre los fenómenos térmicos y los fenómenos mecánicos. La primera ley de la misma cita que la energía no se crea ni se destruye solo se transforma, lo mismo que la variación en la energía interna es la diferencia entre el calor (Q) y el trabajo (W) involucrados en el proceso.

Capacidad calorífica: calor que el sistema necesita absorberpara incrementar su T en 1°C

En donde c= calor especifico
La capacidad calorífica depende del proceso
Los procesos en los que el valor de n es arbitrario reciben el nombre de “politropicos”
Proceso
Función
Valor de “n”
Aplicación de “ n”
Isobárico
P = cte
0

Isotérmico
T = cte
1

Adiabático
Q = cero


Isométrico
V = cte



El proceso isométrico: tola la energía se emplea en aumentar la T
Elproceso isobárico: el cuerpo se dilata y parte de la energía, se invierte en el trabajo sobre el entorno.
Proceso adiabático

Durante un proceso adiabático para un gas perfecto, la transferencia de calor hacia el sistema o proveniente de él es cero. Es cuando un sistema no gana ni pierde calor, es decir, Q = 0. Este proceso puede realizarse rodeando el sistema de material aislante o efectuándolo muyrápidamente, para que no haya intercambio de calor con el exterior. En consecuencia, 
El trabajo realizado sobre el sistema (-W es positivo) se convierte en energía interna, o, inversamente, si el sistema realiza trabajo (-W es negativo), la energía interna disminuye.

En general, un aumento de energía interna se acompaña de uno de temperatura, y una disminución de energía interna se asocia deuna de temperatura.
Proceso adiabático, en termodinámica, cualquier proceso físico en el que magnitudes como la presión o el volumen se modifican sin una transferencia significativa de energía calorífica hacia el entorno o desde éste.

Un gas ideal queda caracterizado por
Su ecuación de estado: relación sencilla entre las coordenadas termodinámicas del gas.
Su energía interna: es funciónexclusivamente de su temperatura
La mayoría de los gases reales se comportan como gases ideales a la temperatura ambiente y la presión atmosférica
El calor específico de un gas ideal depende del proceso
La ley de Mayer establece que, para un gas ideal, la diferencia entre el calor específico molar a presión constante y el calor específico molar a volumen constante es igual a la constante R
Cuando un gasIdeal sufre un proceso adiabático y casi estático la ecuación de la curva asociada al proceso en un diagrama PV es la ecuación de Poisson

La magnitud es el exponente de los procesos adiabáticos, se calcula la relación (Cp/ Cv) y su valor y su valor cambia en función del número de átomos presentes en la molécula de un gas.

Es la ecuación que relaciona la temperatura y el volumen para procesosadiabáticos reversibles en donde aparece el exponente para el exponente adiabático que es igual a la relación Cp/Cv, donde Cp y Cv son las capacidades caloríficas molares a presión y avolumen constantes, que representan la cantidad de calor que se requiere para elevar la temperatura de un mol de gas en una unidad kelvin.
Para determinar el valor de ( ) se requiere solamente conocer la variación delas presiones en el proceso adiabático, que es , y la variación de las presiones en un proceso isotérmico, que se hubiese realizado entre las condiciones iniciales.


Desarrollo
En la realización de la práctica no. 1 citada con el nombre “relación entre las capacidades caloríficas de un gas”. Llevamos a cabo los siguientes pasos:
Ya que contábamos con el material, (garrafón de vidrio, perilla dehule, manómetro diferencial (con agua), llave de paso, tapón de hule trihoradado, tubería de vidrio y látex. Conectamos la tubería del manómetro al garrafón. El consiguiente fue bombear aire con la perilla al garrafón, hasta ver una diferencia de alturas en las ramas del manómetro de por lómenos 30 cm de agua. Ya que estaba la diferencia requerida, cerramos la perilla de paso para mantener la...