Practica 1 quimica industrial


INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
UNIDAD PROFESCIONAL INTERDICIPLINARIA DE INGENIERIA Y CIENCIAS SOCIALES ADMINISTRATIVAS
“UPIICSA”

Práctica numero: 1
LEON FIGUEROA LUIS FERNANDO
2IV34
EQUIPO: 4
RELACION ENTRE LAS CAPACIDADES CALORIFICAS DE UN GAS
NAVA TIRADO MARIA DOLORES





OBJETIVO: El alumno determinara el valor de la relación Cp/Cv para el aire, por el método de Clement yDesormes.
La primera ley de la termodinámica expresa que durante un ciclo cualquiera efectuado por un sistema, la integral de la trayectoria cerrada del calor es proporcional a la integral cerrada del trabajo.
CV: se le llama capacidad calorífica a volumen constante, se define como la cantidad de energía necesaria para elevar la temperatura de una unidad de masa (una mol por ejemplo) una unidadde temperatura (un grado Kelvin por ejemplo), CV tienen unidades de energía por unidad de masa y tiempo.

CP: Se le llama capacidad calorífica a presión constante en base a la reacción.


Proceso isotérmico
Se denomina proceso isotérmico o proceso isotermo al cambio reversible en un sistema termodinámico, siendo dicho cambio a temperatura constante en todo el sistema. Este sistema se rigepor la ley de Boyle.
-T es constante
-Relación entre p, v y T
P1V1=P2V2
Aplicando la primera ley ‍




Proceso adiabático:
Proceso adiabático a aquél en el cual el sistema (generalmente, un fluido que realiza un trabajo) no intercambia calor con su entorno. Un proceso adiabático que es además reversible se conoce como proceso isoentrópico. Este proceso no se rige por ningunaley.
Su característica que lo define es q: 0
Relación entre p, v y T
Para el cálculo del trabajo

q: 0 y W: -





Bibliografía:
Introduccion a la termodinámica clásica y estadística. Sonntag y Van Wylen pag. 113
Fundamentos de termodinámica. Salvador Pérez Cárdenas pag. 148,158,159,162-165.
Material y equipo:
Idéntico al manual, pág. 5.

Reactivos (Sustancias):
AireDesarrollo experimental:
Idéntico al manual, Pág. 5.




Datos experimentales:
P man 1
P man 3



h1=cm H2O
h2=cm H2O

h1=cm H2O
h2=cm H2O


5
56
51
23.8
36.8
13
1.34
5.2
56
50.8
24.3
36.2
11.9
1.3
5.1
55.9
50.8
23.9
36.6
12.7
1.23
4.9
56
51.1
22.5
38.2
15.7
1.44
5.1
56
50.9
23.7
36.8
13.1
1.34


Cálculos:
1) Presión absoluta para cadaestado termodinámico.
Debido a que nuestras H están en cmH2O, y para sacar las presiones absolutas tenemos que calcular las manométricas en mmHg tendremos que pasar de cmH2O a mmH2O y utilizar las siguientes fórmulas para llegar a las presiones absolutas.








P man 1
P man 3
∆H= cmH2O
∆H= mmH2O
∆H= cmH2O
∆H= mmH2O
51
510
13
130
50.8
508
11.9
119
50.8
508
12.7
12751.1
511
15.7
157
50.9
509
13.1
131

Obteniendo los datos de ∆H en mmH2O pasamos a calcular las presiones manométricas que serán representadas en la siguiente tabla:




P man 1
P man 3
37.5000
9.5588
37.3529
8.7500
37.3529
9.3382
37.5735
11.5441
37.4265
9.6324

Ya obtenidas las presiones manométricas 1 y 3 en mmHg, pasaremos al cálculo de las presiones absolutas que seránrepresentadas en la siguiente tabla:

P abs. 1
P abs. 3
622.5000
594.5588
622.3529
593.7500
622.3529
594.3382
622.5735
596.5441
622.4265
594.6324

2) Encontrar relación entre Cp/Cv =

3) Calculo de promedio, considerando solo aquellos valores que se acerquen mas al valor teorico esperado.




Cuestionario:
1) En qué momento del experimento se llevan a cabo los procesos:a) adiabático y b) isométrico?
a) El adiabático se lleva a cabo cuando bombeamos aire al garrafón y este se encuentra totalmente cerrado, podemos identificar que el proceso se lleva en esa parte porque no hay intercambio de energía con la frontera y q=0 .
b) El isométrico se lleva a cabo cuando destapamos y volvimos a tapar el garrafón, el fenómeno que ocurre en ese lapso es que debido a que...