practica 1 quimica



INSTITUTO PILITÉCNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA

INGENIERIA EN CONTROL Y AUTOMATIZACION



LABORATORIO DE QUIMICA BASICA


PRACTICA 1: ENLACES




GRUPO: 1AM2



EQUIPO: 3




INTEGRANTES DE EQUIPO:













FECHA DE REALIZACIÓN: Martes 6 de Septiembre de 2013.






Objetivo: El alumno identificara eltipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.

Consideraciones teóricas.

Una propiedad que poseen casi todos los átomos es su capacidad para combinarse con otros átomos para producir especies mas complicadas. A las fuerzas de atracción que mantienen unidos a los átomos en sus formas combinadas, se le denominaenlace químico. [Pág.143**]

Enlace iónico.

Las fuerzas electrostáticas que une a los iones en un compuesto iónico se denominan enlace químico. [Pág.359*]

Un enlace iónico se forma, cuando uno o mas electrones se transfieren desde el nivel de valencia de un átomo al nivel de valencia de otro. El átomo que pierde electrones se convierte en un ión positivo (catión), en tanto el átomo queadquiere electrones se queda cargado negativamente (anión). El enlace iónico resulta de la atracción entre los iones de carga contraria. [Pág.144**]

Enlace covalente

Enlace covalente. Un enlace en el que dos electrones son compartidos por dos átomos.

Los átomos pueden formar distintos tipos de enlaces covalentes. En un enlace sencillo o simple, dos átomos se unen por medio de un par deelectrones. En muchos compuestos se forman enlaces múltiples, es decir, cuando dos átomos comparten dos o más pares de electrones, el enlace covalente doble se une por dos pares de electrones.

Enlace covalente sencillo para la molécula biatómica del flúor (F2) y la molécula de agua (H2O)

F2
H2O





Enlace covalente sencillo

Enlace covalente doble para la molécula debióxido de carbono (CO2) y la molécula de eteno (C2H4)

CO2

C2H4



y son enlaces covalentes dobles
Un enlace triple surge cuando dos átomos comparten tres pares de electrones. [Pág. 367*]

Enlace covalente triple para la molécula biatómica de nitrógeno (N2)

N2




Enlace covalente triple.


Cuando dos no metales se unen al compartir electrones, uno de ellostendrá que atraer con mayor fuerza los electrones de enlace dada su mayor propiedad de electronegatividad, de manera que dichos electrones quedaran mas cerca de este atrayendo con mayor fuerza la densidad electrónica y alejándola del otro átomo, lo que genera una carga parcial negativa en el átomo de mayor valor de el3ectronegatividad y una carga parcial positiva en el átomo con menor valor deelectronegatividad, produciendo un momento de dipolo. [Pág. 112]

FALTA ENLACE COVALENTE NO POLAR Y POLAR



Las propiedades generales que presentan las sustancias con enlace covalente polar son:
-sus puntos de fusión y ebullición son bajos.
-son malos conductores de la electricidad.
-son solubles en solventes polares.

Las propiedades generales que presentan las sustancias con enlacecovalente no polar son:
-no conducen la electricidad.
-son solubles en solventes no polares.
-sus puntos de fusión y ebullición son demasiado bajos.

La regla del octeto, propuesta por Lewis: un átomo diferente del hidrogeno tiende a formar enlaces hasta que se rodea de ocho electrones de valencia, es decir; forman un enlace covalente cuando no hay suficientes electrones para que cada átomoindividual complete su octeto.

La regla del octeto funciona principalmente para los electos del segundo periodo. [Pág. 367*].

La estructura de Lewis es una representación de un enlace covalente, donde el par de electrones compartidos se indica con líneas o como pares de puntos entre dos átomos, y los pares libres no compartidos se indican como pares de puntos en los átomos individuales. En...