practica 1 quimica
Páginas: 5 (1051 palabras)
Publicado: 3 de marzo de 2014
OBJETIVOS:
1. El alumno conocerá el reglamento con el que trabajará en el Laboratorio.
2. El alumno conocerá y trabajará de acuerdo a las normas de seguridad establecidas en el cuanto a instalaciones, materiales y trabajo en equipo, en un Laboratorio.
3. El alumno describirá las sustancias que va a utilizar en la práctica.
4. El alumno identificará un cambio físico y un cambio químico.INTRODUCCIÓN.
Como la Química Estudia la composición, propiedades y estructura de la materia, se puede decir que forma parte de los pilares de las ciencias, y campo de estudio necesario para un Ingeniero; con este curso analizaremos procesos y fenómenos naturales, que nos permitirán familiarizarnos y apropiarnos de un conocimiento científico con ejercicios prácticos y estudio de los fundamentosconceptuales, sobre la Química General.
En este informe correspondiente a la práctica 1 de laboratorio Química, se dan a conocer los instrumentos de laboratorio básicos que estaremos utilizando en cada una de nuestras prácticas,
MARCO TEÓRICO
La química es definida como la investigación de la materia y los cambios que ocurren en ella.
Los cambios de la materia se dividen en físicos yquímicos.
Cambios Físicos:
Cuando este cambio ocurre la estructura de la sustancia no se altera. Por ejemplo cuando el hielo se funde y forma agua líquida y esta se evapora y forma agua gaseosa; la sustancia conserva todas sus características.
Cambios Químicos:
El cambio químico se parte de sustancias llamadas reactivas que tienen un conjunto de propiedades muy diferentes a las de losproductos que resultan finalmente.
La prueba de que se efectúa un cambio químico es claro, cuando da lugar una o más de las siguientes circunstancias:
• Se produce un gas.
• Se forma un precipitado (partículas sólidas visibles)
• Se observa un cambio de energía en forma de luz o calor, o ambas cosas.
• Ocurre un cambio de color.
Las condiciones necesarias para verificar un cambio químicopueden ser: El contacto simple entre dos sólidos que reaccionan a temperatura ambiente. El suministro de la energía para activar los reactivos, romper los enlaces y formar otros nuevos. Con frecuencia es necesario tener los reactivos en solución acuosa; el H2O es un medio para la ruptura de la estructura cristalina.
Constantemente es necesario usar un catalizador si la velocidad de reacción es muylenta.
Material: Reactivos:
3 vasos de precipitado de 100ml Agua destilada
1 vaso de precipitado de 250 ml Yodo (I2)
5 Cápsulas de porcelana Cloruro de sodio (NaCl)
3 Vidrios de reloj Sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4•5H2O)
Mortero y pistilo Parafina
Pinzas para cápsula de porcelanaSacarosa (C12H22O11)
Mechero Bunsen Ácido sulfúrico
1 espatula
1 pizeta
1 probeta de 50 ml
Soporte metálico
Anillo metálico
Tela de asbesto
Guantes de latex
Varilla de vidrio para agitar
METODOLOGÍA:
1. En un vaso de precipitados colocar unos cuantos cristales de yodo y tapar la boca del vaso con una cápsula de porcelana que contenga agua fría; calentar ligeramente el vaso deprecipitados y observar cuidadosamente el fondo de la cápsula de porcelana hasta que se formen pequeños cristales de yodo sobre la superficie.
2. Observar una muestra de cloruro de sodio cristalino en un vidrio de reloj. Anota sus características. Disolver la muestra en la menor cantidad posible de agua. Vaciar la solución en una cápsula de porcelana y calentar hasta que se evapore toda el agua,disminuyendo la llama, cuando sea necesario, para que no salpique el sólido fuera de la cápsula ó tapar la cápsula con un vidrio de reloj. Observa y menciona si el sólido que queda en la cápsula tiene las mismas propiedades que al inicio.
3. Pesar 0.5 g de sulfato de cobre pentahidratado; y pulverizar en un mortero, pasar a una cápsula de porcelana, calentar hasta cambio de coloración.
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OBJETIVOS:
1. El alumno conocerá el reglamento con el que trabajará en el Laboratorio.
2. El alumno conocerá y trabajará de acuerdo a las normas de seguridad establecidas en el cuanto a instalaciones, materiales y trabajo en equipo, en un Laboratorio.
3. El alumno describirá las sustancias que va a utilizar en la práctica.
4. El alumno identificará un cambio físico y un cambio químico.INTRODUCCIÓN.
Como la Química Estudia la composición, propiedades y estructura de la materia, se puede decir que forma parte de los pilares de las ciencias, y campo de estudio necesario para un Ingeniero; con este curso analizaremos procesos y fenómenos naturales, que nos permitirán familiarizarnos y apropiarnos de un conocimiento científico con ejercicios prácticos y estudio de los fundamentosconceptuales, sobre la Química General.
En este informe correspondiente a la práctica 1 de laboratorio Química, se dan a conocer los instrumentos de laboratorio básicos que estaremos utilizando en cada una de nuestras prácticas,
MARCO TEÓRICO
La química es definida como la investigación de la materia y los cambios que ocurren en ella.
Los cambios de la materia se dividen en físicos yquímicos.
Cambios Físicos:
Cuando este cambio ocurre la estructura de la sustancia no se altera. Por ejemplo cuando el hielo se funde y forma agua líquida y esta se evapora y forma agua gaseosa; la sustancia conserva todas sus características.
Cambios Químicos:
El cambio químico se parte de sustancias llamadas reactivas que tienen un conjunto de propiedades muy diferentes a las de losproductos que resultan finalmente.
La prueba de que se efectúa un cambio químico es claro, cuando da lugar una o más de las siguientes circunstancias:
• Se produce un gas.
• Se forma un precipitado (partículas sólidas visibles)
• Se observa un cambio de energía en forma de luz o calor, o ambas cosas.
• Ocurre un cambio de color.
Las condiciones necesarias para verificar un cambio químicopueden ser: El contacto simple entre dos sólidos que reaccionan a temperatura ambiente. El suministro de la energía para activar los reactivos, romper los enlaces y formar otros nuevos. Con frecuencia es necesario tener los reactivos en solución acuosa; el H2O es un medio para la ruptura de la estructura cristalina.
Constantemente es necesario usar un catalizador si la velocidad de reacción es muylenta.
Material: Reactivos:
3 vasos de precipitado de 100ml Agua destilada
1 vaso de precipitado de 250 ml Yodo (I2)
5 Cápsulas de porcelana Cloruro de sodio (NaCl)
3 Vidrios de reloj Sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4•5H2O)
Mortero y pistilo Parafina
Pinzas para cápsula de porcelanaSacarosa (C12H22O11)
Mechero Bunsen Ácido sulfúrico
1 espatula
1 pizeta
1 probeta de 50 ml
Soporte metálico
Anillo metálico
Tela de asbesto
Guantes de latex
Varilla de vidrio para agitar
METODOLOGÍA:
1. En un vaso de precipitados colocar unos cuantos cristales de yodo y tapar la boca del vaso con una cápsula de porcelana que contenga agua fría; calentar ligeramente el vaso deprecipitados y observar cuidadosamente el fondo de la cápsula de porcelana hasta que se formen pequeños cristales de yodo sobre la superficie.
2. Observar una muestra de cloruro de sodio cristalino en un vidrio de reloj. Anota sus características. Disolver la muestra en la menor cantidad posible de agua. Vaciar la solución en una cápsula de porcelana y calentar hasta que se evapore toda el agua,disminuyendo la llama, cuando sea necesario, para que no salpique el sólido fuera de la cápsula ó tapar la cápsula con un vidrio de reloj. Observa y menciona si el sólido que queda en la cápsula tiene las mismas propiedades que al inicio.
3. Pesar 0.5 g de sulfato de cobre pentahidratado; y pulverizar en un mortero, pasar a una cápsula de porcelana, calentar hasta cambio de coloración.
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