Practica 1 Respuestas Copia

LABORATORIO GENERAL DE QUÍMICA I
Práctica 1. Separación de una mezcla de líquidos por destilación simple y fraccionada.
1. Rellenar la tabla que se muestra a continuación hasta donde sea necesario yconstruir una tabla similar en el cuaderno de laboratorio. Anotar la temperatura que indica el termómetro en la cabeza de destilación en función del volumen destilado para cada una de las dosdestilaciones.
Volumen destilado (ml)
3
6
9
12
15
Temperatura sin columna (ºC)
60
62
65
76
99
Temperatura con columna (ºC)
57
57
57
56
99

Así como la tabla se va rellenando, representa los puntos deebullición frente al volumen destilado de la mezcla con y sin columna de fraccionamiento. Debes representar los dos conjuntos de datos en la misma grafica, utilizando diferentes símbolos y tienes quenombrar las curvas.
Destilación Simple Y Fraccionada

Sobre la base de estos resultados, ¿qué procedimiento fue más eficiente para separar los componentes de la mezcla? ¿Por qué?
Es más eficiente ladestilación fraccionada ya que se destila menos agua que en la destilación simple.
¿Qué generalización puedes hacer de la pureza de un compuesto según su punto de ebullición?
Un compuesto orgánico purofunde usualmente en un rango de fusión muy estrecho (normalmente un grado o menos). Un compuesto menos puro exhibe un rango más amplio, a veces 3° o incluso de 10-20°. Por esta razón el punto de fusiónpuede ser usado como un criterio de pureza. Un rango de fusión de 2° o menos indica un compuesto suficientemente puro para la mayoría de los usos. Un compuesto orgánico impuro no solo muestra un rangode fusión más amplio sino también un punto de fusión más bajo que el compuesto puro.
2. Define el término punto de ebullición. ¿Qué efecto tendrá la disminución de la presión atmosférica en el punto deebullición de un líquido?
El punto de ebullición se define como el instante en el cual se produce el cambio de estado de una materia que pasa de estado líquido a gaseoso. El concepto, en concreto,...