Practica 1: Separacion De Mezclas

Universidad Nacional Autónoma de México
Práctica 1
Separación de mezclas
20/08/12
Grupo 18
Resumen
Se calentó la mezcla (SiO2, NH4CL Y NaCl) hasta alcanzar el punto de sublimación de la primerasustancia (NH4Cl) y así poder obtener su masa. Después, a la mezcla resultante se le agrego agua para filtrar y obtener la masa del compuesto de baja solubilidad (SiO2). Finalmente, se calentó lamezcla de agua con NaCl que estaba contenida en el vaso de precipitados para evaporar el agua y obtener la masa del NaCl.
Para obtener la composición porcentual de cada compuesto dentro de la mezclainicial, se aplicó la siguiente fórmula.
%m/m=(Mc)/(Mt) * 100 Mc siendo la masa del compuesto que se deseaba averiguar y Mt la masa inicial de la mezcla.
Se estudiaron las propiedades físicasde los compuestos que se encontraban dentro de la mezcla y a través de ellos fue como se logró calcular el porcentaje de masa que ocupaba cada compuesto en la mezcla inicial.
Introducción
Cuando setiene una mezcla con varios compuestos distintos como en este caso, es importante estudiar sus características físicas individuales. Por medio de estas es como se logra separar los compuestos de lamezcla empleando diferentes técnicas dependiendo con las condiciones presentadas. Por ejemplo, la mezcla problema presentada en el laboratorio estaba constituida por tres compuestos con propiedadesfísicas contrastantes. El Cloruro de Amonio, tiene un punto de sublimación mucho más bajo que los otros dos compuestos. Esto permite aplicar la técnica de sublimación que consiste en calentar la mezclahasta sublimar dicho compuesto y obtener su masa. Por otro lado, el dióxido de silicio y el cloruro de sodio, se distinguen por su gran diferencia de solubilidad en agua. Por lo tanto, como el cloruro desodio es mucho más soluble en agua que el dióxido de silicio, es posible aplicar la filtración para obtener la masa de SiO2, seguida por una evaporación del agua para obtener la masa del NaCl....