Practica 1 tec farmaceutica II

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE GUERRERO
UNIDAD ACADEMICA DE CIENCIAS NATURALES
QUÍMICO FARMACÉUTICO BIÓLOGO
LABORATORIO DE TECNOLOGIA FARMACETICA II

PRACTICA No. 1
“Efecto del pH en la biodisponibilidad de un fármaco”

ALUMNO: Jesús Leonel Morales Cervantes
GRUPO: 401 Q.F.B
EQUIPO: No. 1

PROFESOR: M.C. Juan Gabriel Contreras








OBJETIVOS:
Determinar el papel del pH del jugo gástrico en el pH delfármaco en diversas presentaciones: jarabes, suspensiones, emulsiones.
Conocer la anatomía de las células gástricas y la función secretora de acidez y/o alcalinidad en la biodisponibilidad de un fármaco administrado vía oral.
INTRODUCCION:
El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una solución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadassustancias. La sigla significa "potencial de hidrógeno" (pondus Hydrogenii o potentia Hydrogenii; del latín pondus, n. = peso; potentia, f. = potencia; hydrogenium, n. = hidrógeno). Este término fue acuñado por el químico danés Sørense quien lo definió como el logaritmo negativo de base 10 de la actividad de los iones hidrógeno. Esto es:

Desde entonces, el término "pH" se ha utilizado universalmente porlo práctico que resulta para evitar el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar empleando la concentración molar del ion hidrógeno.
Por ejemplo, una concentración de [H3O+] = 1 × 10–7 M (0,0000001) es simplemente un pH de 7 ya que: pH = –log[10–7] = 7
El pH típicamente va de 0 a 14 en disoluciónacuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, porque hay más protones en la disolución), y alcalinas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (donde el disolvente es agua).
Se considera que p es un operador logarítmico sobre la concentración de una solución: p = –log[...] , también se define elpOH, que mide la concentración de iones OH−.
Puesto que el agua está disociada en una pequeña extensión en iones OH– y H3O+, tenemos que:
K(constante)w(water; agua) = [H3O+]·[OH–]=10–14 en donde [H3O+] es la concentración de iones hidronio, [OH−] la de iones hidroxilo, y Kw es una constante conocida como producto iónico del agua, que vale 10−14.
Por lo tanto,
log Kw = log [H3O+] + log [OH–]
–14= log [H3O+] + log [OH–]
14 = –log [H3O+] – log [OH–]
pH + pOH = 14
Por lo que se puede relacionar directamente el valor del pH con el del pOH.
En disoluciones no acuosas, o fuera de condiciones normales de presión y temperatura, un pH de 7 puede no ser el neutro. El pH al cual la disolución es neutra estará relacionado con la constante de disociación del disolvente en el que se trabajo.Las células parietales producen ácido clorhídrico (HCl); éste activa a la enzima zimogénica pepsinógeno —liberada por las células principales— favoreciendo su conversión a pepsina.
Por la presencia del ácido clorhídrico, el pH toma un valor entre uno y dos. Este medio ácido facilita la degradación (hidrólisis) de las proteínas para convertirlas en unidades más pequeñas (aminoácidos y pequeñospéptidos). Junto a la pepsina, otras proteasas digestivas de importancia son la tripsina y la quimio tripsina.
Asimismo, la renina transforma la caseína (proteína de la leche) en una proteína soluble para la acción de la pepsina. Por su parte, la lipasa gástrica actúa sobre ciertos lípidos.
Gracias a la acción de los jugos gástricos, el bolo alimenticio pasa a formar una sustancia pastosa denominadaquimo.
INTERPRETACION
MATERIAL Y/O REACTIVOS:
Vasos de precipitados de 50,100 ml.
Pipetas volumétricas de 5 ml.
pH metro o indicador de pH.
Guantes de látex.
Cubrebocas.
HCl 3 M, HCl 2M, HCl 1M, HCl 0.3M, HCl 0.2M, HCl 0.1M.
Tubos de ensaye de 16x150 limpios.
Papel para secado.
Presentaciones farmacéuticas de administración oral: dos por equipo: suspensión, emulsión o jarabes (por...