practica 1 titulacion


UNIVERSIDAD Autónoma METROPOLITANA
UNIDAD XOCHIMILCO
“ENERGIA Y CONSUMO DE SUSTANCIAS FUNDAMENTALES”
reporte de laboratorio practica 1
“titulacion de soluciones”
DOCENTE: DRA. MARIA DE GUADALUPE Pérez Rentería
GRUPO: BC05E
Alumnos:
02 Caldiño De La Torre Rubén
12 Martínez Romero belen Citlali
13 Matías García Oscar
18 Verde León Eduardo damian




TRONCO COMUN DIVISIONAL DECIENCIAS BIOLOGICAS Y DE LA SALUD.
MODULO: ENERGIA Y CONSUMO DE SUSTANCIAS FUNDAMENTALES.
PRACTICA No. 1
TITULACIÓN DE SOLUCIONES

OBJETIVO:
• Conocer la técnica de Titulación de Soluciones.
• Valorar una solución titulante, mediante un estándar primario.
• Desarrollar la capacidad analítica para preparar soluciones en el laboratorio
• Llevar un registro detallado de todo lo quehaga, asegurarse que sus mediciones estén avaladas por el resto del equipo.

GENERALIDADES:
• Investigación bibliográfica de los estudiantes sobre volumetría y unidades de concentración.

MATERIAL POR EQUIPO:
1 probeta de 50 ml (para agua destilada)
2 buretas, 1 soporte universal y pinzas para bureta
3 tubos de 16 x 150
4 matraces Erlenmeyer de 250 ml
3 vasos de precipitado de 100ml
3 pipetas de 1 ml
1 perilla de hule
2 embudos (1 vidrio y 1 de plástico)
1 pizeta.
(Verifique que el material esté perfectamente limpio)

REACTIVOS POR EQUIPO: **
Papel indicador de pH
Agua destilada
Solución de Na2 CO3 (Carbonato de Sodio) 0.1 N (0.05 M) Estándar primario
Solución de HCl (Ácido Clorhídrico) 0.1 N
Solución de Na OH (Hidróxido de Sodio) 0.1 N
Solución deFenoftaleina al 0.1% en etanol
Solución de Anaranjado de Metilo al 0.1%

** Material para solicitar en el laboratorio

LOS ALUMNOS TRAERÁN:
• 2 Limones (para extraerles el jugo)
• Vinagre (aproximadamente 10 ml)
• Masking-tape y plumón de tinta indeleble
• Un pedazo de gasa o de tela que sirva como colador.

Nota: Antes de iniciar la titulación de las soluciones revisar que lasburetas estén limpias y que la llave de paso funcione adecuadamente, para comprobar esto, llena la bureta con agua y observa que no gotee en el extremo inferior de la misma, ni por la llave; si gotea, consulta al responsable de la práctica o al laboratorista.


VALORACIÓN DE SOLUCIONES POR TITULACIÓN.
1. VALORACIÓN DE SOLUCIÓN DE ÁCIDO CLORHIDRICO (HCl):

1.1. Sujeta la bureta al soporteuniversal, vierta con ayuda del embudo de vidrio la solución de HCl, hasta que el menisco de la solución quede asentado sobre la línea de lectura.
Coloque una hoja blanca en la base del soporte universal para hacer más notorio el vire.
1.2. Mida con cuidado 2 muestras de 10 ml de la solución de carbonato de sodio 0.1 M y coloque cada una de ellas en su respectivo matraz Erlenmeyer, a unmatraz Erlenmeyer adicione 3 gotas de fenoftaleina, al otro matraz adicione 3 gotas de anaranjado de metilo y mezcle cuidadosamente agitando cada matraz. Determine el pH inicial de la solución, (introduzca una varilla de vidrio perfectamente limpia a la solución, a fin de tomar una gotita de ésta colóquela sobre el papel indicador de pH). Anote el resultado, es conveniente hacer cada titulación ylectura correspondiente por duplicado.

1.3. Inicie la titulación añadiendo cuidadosamente la solución de HCl a cada matraz con solución de carbonato de sodio, agite cuidadosamente el matraz y observe el cambio de color que tiene lugar en el punto de equivalencia.
Con fenoftaleina, de rosa a incoloro
Con anaranjado de metilo, de amarillo a rojo.
1.4. Anote el volumen de solución de ácidoclorhídrico gastado al finalizar cada Titulación, estos datos son necesarios para calcular la normalidad de la solución. Mediante el uso de papel indicador verifique el valor del pH al finalizar cada titulación. Haga uso de la varilla de vidrio, tal como se recomienda en el paso 1.2

2. VALORACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE NaOH.
2.1. Llene la bureta con la solución de NaOH hasta ajustar el menisco de la...