Practica 1 Unitec
Páginas: 5 (1030 palabras)
Publicado: 18 de julio de 2012
UNITEC
Materia : Química
Área: ingeniería
Practica n° 1
Métodos de separacion
DESTILACION SIMPLE
* 7 ml de hexano : Punto de ebullición: 69°C
* Punto de fusión: -95°C
* Densidad relativa (agua = 1): 0.66
* Solubilidad en agua: Ninguna
* Presión de vapor, kPa a 20°C: 16
* Densidad relativa de vapor (aire = 1): 3.0
* 3g de naftaleno:
* Puntode ebullición: 218ºC
* Punto de fusión: 80ºC
* Solubilidad en agua (g/100 ml a 20°C): ninguna
* 1g de ácido salicílico
* Carbón activado
* Azul de metileno
El contenido del matraz calentó con una fuente de calor adecuada dependiendo del punto de ebullición del líquido.
En este caso a 90°
Ya que estaba armado nuestro equipo comenso la destilacion
La primera gotacallo alos 5min 57seg temp. 89°
Y susesivamente recolectavamos eldestilado
Para obtener los resultados
Para obtener los resultados
En la tabla se muestran los tiempos y temperatura marcados para cada volumen de destilado que recogieron los vapores condensados en las porciones o fracciones en el matraz colector.
EL Producto del Primer destilado 11.9 ml
El tiempo Ap. 18min 21 s94°
Se tuvo la oportunidad de utilizar todo el equipo de destilación, y se cumplió la hipótesis planteada, de obtener un derivado del clavo, que en este caso fue su esencia, teniendo además un punto de ebullición más alto que el del agua. A pesar de las facilidades del laboratorio, el no haber controlado la temperatura correctamente ocasiono pérdida de tiempo y en consecuencia se obtuvo muy pocodestilado.
Sublimación de naftaleno
MATERIAL REACTIVOS
* Matraz esférico naftaleno
* Vaso de precipitados
* Vidrio de reloj
* Rejilla con trípode
* Mechero Bünsen
Para esto determinamos como sublimación el indicar la conversión directa sólido-vapor, sin la intervención líquida.
La purificación delnaftaleno o ácido benzoico resultan muy viable por sublimación, debido a que las presiones de vapor de estos sólidos tienen valores bastante elevados.
Encontramos que el olor característico de muchas substancias sólidas (naftaleno, alcanfor, perfumes sólidos,
etc.) es la prueba de que estos sólidos pasan con facilidad al estado gaseoso.
RECRISTALIZACION
El experimento 3 empezó con larealización de una mezcla de ácido salicílico, azul de metileno y agua, mezcla que se puso a calentar hasta su ebullición, a pesar de llegar a ebullición lo primero que se separo fue el ácido salicílico.
Al llegar al punto de ebullición a la sustancia obtenida se le agrego carbón activado (lo cual permitió separar las impurezas de la sustancia), calentando de nuevo. El paso siguiente fue obteneruna sustancia completamente liquida, esto se logró mediante una filtración con papel filtro, este líquido era de color blanco. Observando un fenómeno similar al del experimento 2 , en el que se obtuvo como compuestos finales una solución liquida transparente y cristales blancos.
Conclusiones:
* Cruz Manrique Karina.
Los métodos de separación son muy variados, y hay una forma según lo que sedesea obtener, todos tienen sus pros y contras, todos son relativamente sencillos pero solo lo hicimos en una escala menor, así que en grandes cantidades debe de ser un poco más complicado, ya que en nosotros en estos pequeños experimentos tuvimos varias fallas, así que mientras más grande más problemas, se tiene que tener un mayor control.
* Néstor Chavarría Ortiz.
La práctica realizadaen el laboratorio represento ejemplos muy claros relacionados con los "métodos de separación", lo cual fue de gran ayuda para comprender mejor el tema.
Se pudo conocer mas y mejor sobre las propiedades de las mezclas y compuestos, sobre los instrumentos y métodos adecuados para elaborar dichas mezclas o bien separarlos.
La correcta separación nos ayudo a poner en práctica todos los métodos...
Materia : Química
Área: ingeniería
Practica n° 1
Métodos de separacion
DESTILACION SIMPLE
* 7 ml de hexano : Punto de ebullición: 69°C
* Punto de fusión: -95°C
* Densidad relativa (agua = 1): 0.66
* Solubilidad en agua: Ninguna
* Presión de vapor, kPa a 20°C: 16
* Densidad relativa de vapor (aire = 1): 3.0
* 3g de naftaleno:
* Puntode ebullición: 218ºC
* Punto de fusión: 80ºC
* Solubilidad en agua (g/100 ml a 20°C): ninguna
* 1g de ácido salicílico
* Carbón activado
* Azul de metileno
El contenido del matraz calentó con una fuente de calor adecuada dependiendo del punto de ebullición del líquido.
En este caso a 90°
Ya que estaba armado nuestro equipo comenso la destilacion
La primera gotacallo alos 5min 57seg temp. 89°
Y susesivamente recolectavamos eldestilado
Para obtener los resultados
Para obtener los resultados
En la tabla se muestran los tiempos y temperatura marcados para cada volumen de destilado que recogieron los vapores condensados en las porciones o fracciones en el matraz colector.
EL Producto del Primer destilado 11.9 ml
El tiempo Ap. 18min 21 s94°
Se tuvo la oportunidad de utilizar todo el equipo de destilación, y se cumplió la hipótesis planteada, de obtener un derivado del clavo, que en este caso fue su esencia, teniendo además un punto de ebullición más alto que el del agua. A pesar de las facilidades del laboratorio, el no haber controlado la temperatura correctamente ocasiono pérdida de tiempo y en consecuencia se obtuvo muy pocodestilado.
Sublimación de naftaleno
MATERIAL REACTIVOS
* Matraz esférico naftaleno
* Vaso de precipitados
* Vidrio de reloj
* Rejilla con trípode
* Mechero Bünsen
Para esto determinamos como sublimación el indicar la conversión directa sólido-vapor, sin la intervención líquida.
La purificación delnaftaleno o ácido benzoico resultan muy viable por sublimación, debido a que las presiones de vapor de estos sólidos tienen valores bastante elevados.
Encontramos que el olor característico de muchas substancias sólidas (naftaleno, alcanfor, perfumes sólidos,
etc.) es la prueba de que estos sólidos pasan con facilidad al estado gaseoso.
RECRISTALIZACION
El experimento 3 empezó con larealización de una mezcla de ácido salicílico, azul de metileno y agua, mezcla que se puso a calentar hasta su ebullición, a pesar de llegar a ebullición lo primero que se separo fue el ácido salicílico.
Al llegar al punto de ebullición a la sustancia obtenida se le agrego carbón activado (lo cual permitió separar las impurezas de la sustancia), calentando de nuevo. El paso siguiente fue obteneruna sustancia completamente liquida, esto se logró mediante una filtración con papel filtro, este líquido era de color blanco. Observando un fenómeno similar al del experimento 2 , en el que se obtuvo como compuestos finales una solución liquida transparente y cristales blancos.
Conclusiones:
* Cruz Manrique Karina.
Los métodos de separación son muy variados, y hay una forma según lo que sedesea obtener, todos tienen sus pros y contras, todos son relativamente sencillos pero solo lo hicimos en una escala menor, así que en grandes cantidades debe de ser un poco más complicado, ya que en nosotros en estos pequeños experimentos tuvimos varias fallas, así que mientras más grande más problemas, se tiene que tener un mayor control.
* Néstor Chavarría Ortiz.
La práctica realizadaen el laboratorio represento ejemplos muy claros relacionados con los "métodos de separación", lo cual fue de gran ayuda para comprender mejor el tema.
Se pudo conocer mas y mejor sobre las propiedades de las mezclas y compuestos, sobre los instrumentos y métodos adecuados para elaborar dichas mezclas o bien separarlos.
La correcta separación nos ayudo a poner en práctica todos los métodos...
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