Practica 1 Y 2 De Organica (Encb-Ipn-Qbp)

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESCUELA NACIONAL DE CIENCIAS BIOLOGICAS

PRACTICA 1
DESTILACION SIMPLE Y FRACCIONADA

PRACTICA 2
DESTILACION POR ARRASTRE DE VAPOR


PRÁCTICA 1
DESTILACIÓN SIMPLE Y DESTILACIÓN FRACCIONADA

OBJETIVOS.
1. Conocer y aplicar las destilaciones simple y fraccionada en la separación y purificación de líquidos.
2. Comparar la eficiencia de ambos tipos dedestilación.
INTRODUCCIÓN.
Las destilaciones, simple y fraccionada son métodos de separación y purificación, que pueden aplicarse con relativa facilidad en el aislamiento de líquidos provenientes de una gran diversidad de mezclas líquido-líquido. El tipo de destilación a elegir dependerá de las características individuales de cada mezcla a separar, dependiendo de si son miscibles entre sí o no, dela separación de sus diferentes puntos de ebullición o de su propensión a formar mezclas azeotrópicas.
DESTILACIÓN SIMPLE.
Cuando una mezcla de líquidos sufre únicamente una evaporación y una condensación, hablamos de una destilación simple. La aplicación de esta técnica es muy limitada, ya que una purificación con un 95 % de rendimiento requiere que la diferencia entre los puntos de ebulliciónde ambos compuestos sea por lo menos de un 80 %.
DESTILACIÓN FRACCIONADA.
La destilación fraccionada es un proceso físico utilizado en química para separar mezclas (generalmente homogéneas) de líquidos mediante el calor, y con un amplio intercambio calórico y másico entre vapores y líquidos. Se emplea cuando es necesario separar soluciones de sustancias con puntos de ebullición distintos perocercanos. Algunos de los ejemplos más comunes son el petróleo, y la producción de etanol.

EXPERIMENTACION.
MATERIAL
Perilla de seguridad 1 Mechero Bunsen 1
Soporte universal 2 Agitador de vidrio 1
Anillo de fierro 1 Tubos de ensayo 10
Rejilla de asbesto 1 Gradilla para tubos de ensayo 1
Unión triple 14/23 1 Probeta 100 mL 1
Porta termómetro 14/23 1 Matraz balón de 50mL 14/23 1
Columna de fraccionamiento 14/23 1 Pinzas universales 2
Termómetro 1 Refrigerante 14/23 1

REACTIVOS
Tolueno 15 mL
Acetona 15 mL
PROCEDIMIENTO 1. DESTILACIÓN SIMPLE
1) En un matraz balón de fondo plano de 50 mL colocar 15 mL de tolueno y 15 mL de acetona.
2) Montar un sistema de destilación simple y comenzar a calentar lentamente con una llama tenue, destilar y recoger 5fracciones de 3 mL cada una (anotar las temperaturas a las cuales recolectan cada fracción), para esto, medir un volumen de 3 mL de agua común con una pipeta volumétrica y vaciarlos en sus tubos de ensaye, marcar el nivel del agua en cada tubo y así tendrán como referencia hasta que nivel deben de colectar; no olviden desechar el agua empleada para marcar sus tubos; una vez colectadas lasfracciones del destilado, verter la fracción destilada en una probeta que contenga 5 mL de agua, mezclar el agua con la fracción, y medir la diferencia de volúmenes, tomando en cuenta que la acetona es miscible con el agua y el tolueno no. De ésta manera se podrá registrar el volumen de acetona y de tolueno contenido en cada fracción de la destilación. Los volúmenes de tolueno y acetona por fracción losdeberán registrar en la siguiente tabla:

FRACCION | VOLUMEN (ml) |
| ACETONA | TOLUENO |
1 | 5.2 ml | 2.2 ml |
2 | 4 ml | 4ml |
3 | 3.4 ml | 5.6ml |
4 | 3.8 ml | 1.2 ml |
5 | 4.4 ml | 2.6ml |

PROCEDIMIENTO 2. DESTILACIÓN FRACCIONADA
1) Repetir el procedimiento anterior, colocando una columna de fraccionamiento cuyo empaque será asignado por el profesor (vidrio, Porcelana,tezontle, fibra de vidrio, aire). Si es necesario cubre la columna con una franela seca para evitar la condensación de vapores. Anota y compara los resultados con los obtenidos entre la destilación simple y la fraccionada. Realiza una tabla comparativa entre los volúmenes de las sustancias separadas entre las diferentes fracciones, en cada una de las destilaciones realizadas, indicando que tipo de...