Practica 1

PRACTICA NO. 1 ENLACES
TEORIA

ENLACE
El enlace químico se define como las fuerzas que mantienen unidos a dos o más átomos de elementos iguales o diferentes para formar moléculas.

Tipos de enlace químico

Enlace iónico:
El tipo de enlace iónico (descrito por el físico alemán Walther Koossel en 1916) , lo encontramos en las sales como resultado de una fuerte atracción electrostáticaentre los iones que forman la sal.
Como es sabido, una sal solida no tiene estructura molecular sino que está formada por una red cristalina tridimensional de iones positivos y negativos que se mantienen agrupados en forma tal que cada ion queda rodeado por iones equidistantes de carga opuesta.
Los enlaces iónicos son muy resistentes a la acción del calor, por lo que los compuestos que los poseentienen, generalmente, puntos de fusión y ebullición muy altos.

Enlace covalente:
El enlace covalente (descrito por el físico estadounidense Gilbert Newton Lewis en 1916), se forma siempre que la suma de los electrones de valencia de dos átomos en combinación química, no es suficiente para que cada uno adquiera separadamente un octeto.
Otro tipo de enlace lo encontramos en los compuestos nopolares. En las moléculas no polares los átomos se encuentran unidos por enlaces covalentes, o sea, por un par de electrones compartidos, de tal modo que cada uno de los átomos aporta un electrón.
Enlace Covalente no polar:
El tipo de enlace covalente extremo se encuentra en las moléculas formadas por átomos iguales.
Enlace Covalente polar:
Se presenta cuando dos electrones no metálicos se unenal compartir electrones, uno de ellos tendera a atraer con mayor fuerza los electrones de enlace dada su mayor propiedad de electronegatividad, de manera que dichos electrones quedaran mas cerca de este atrayendo con mayor fuerza la densidad electrónica y alejándola del otro átomo, produciendo un momento de dipolo.
Enlace Covalente Coordinado:
Este enlace que también que también se ha designadocomo enlace doble semipolar, viene a ser un tipo especial de enlace covalente que tiene lugar cuando ambos electrones de enlace son aportados por uno solo de los átomos, produciéndose así un dipolo en la molécula, puesto que si un átomo neutro adquiere un par de electrones se encontrara cargado electronegativamente, y un átomo que comparte un par de electrones que antes no compartía, quedacargado electropositivamente.

OBJETIVO
El alumno identificará el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y forman moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.

DESARROLLO EXPERIMENTAL

Procedimiento A

1. En este experimento tomamos 7 vasos de precipitado y en cada uno de estos se vertió una de las siguientes sustancias: NaCl, KNO3, Azúcar, HCl, Ácido Acético,Alcohol y Tetracloruro de Carbono.

2. Después probamos que el circuito encendiera poniendo en contacto los electrodos y el foco encendió.

3. Después introducimos los electrodos, en cada uno de los vasos de precipitado, los cuales contenían alguna solución y checamos si encendía o no el foco, registrando los resultados obtenidos en la tabla.

Procedimiento B

1. Colocamos una pequeñacantidad de azúcar granulada en una cápsula de porcelana y esta fue calentada hasta que se fundió y se registro el tiempo requerido.

2. Dejamos enfriar la cápsula, después la enjuagamos y la secamos.

3. Colocamos la misma cantidad de sal granulada en la cápsula y se puso a calentar por un cierto tiempo.

RESULTADOS

solución | NACL | CH3-COOH | C 12H22O11 | HCL | KNO3 | C2H5-OH | CCL4 |
encendió el foco (si ó no) | si | poco | no | si | si | no | no |
tipo de enlace(iónico ó covalente) | ionico | covalentepolar | covalente no polar | ionico | ionico | no polar | no polar |

| Tiempo de evaporación |
Azúcar granulada | 34 segundos |
Na Cl granulado | Se dejo 3 minutos 39 segundos y no se fundió |

CUESTIONARIO

2. En el procedimiento...