practica 1
Páginas: 4 (990 palabras)
Publicado: 20 de mayo de 2013
EQUIPO:
“6”
INTEGRANTES:
COSME SUAREZ ANA LAURA
LARA VILLANUEVA DULCE LAURA
ORTEGA BARRERA VALERIA GISSELLA
RIVERA ROMERO RAYMUNDO
RODRIGUEZ MACEDO MIGUEL ANGEL
SANTIAGO DEJESUS BIANCA ANDREA
PRACTICA:
NO. 2 Reacciones de Precipitación.
FECHA DE ENTREGA:
21 DE MAYO DEL 2013
GRUPO: CAT05 TRIMESTRE: 13-P
INTRODUCCIÓN
Notas:El peso molecular de los compuesto es la suma de las masas atómicas promedio, expresadas en umas, de los átomos que forman a la molécula, si se expresan en gramos se obtiene la masa molar.
uma:unidad de masa atómica equivalente a 1.66 x 10-24 g
La conversión de masa a cantidad de moles está dada por la ecuación
n =
m
M
Donde:
n = cantidad de moles [mol]
M = masa molar [gmol-1]
m = masa en gramos [g]
OBJETIVOS
Determinar experimentalmente, mediante una reaccion de precipitación, la cantidad ( % ) de algun ion presente en una muestra líquida.
PROPIEDADES DE LOSREACTIVOS
Sulfato de cobre (CuSO4)
Propiedades físicas
1. Estado de agregación : sólido cristales de color azul
2. Apariencia: incoloro
3. Densidad : n/d
4. Masa molar : 223,1546g/mol
5. Punto de fusión : K (-273,15 °C)
6. Punto de ebullición : 603 K (330 °C)
Propiedades quimicas
Solubilidad en agua: n/d
Toxisidad
1. Nocivo
2. Peligroso para la salud y el medioambiente
3. Por inahalación es muy baja, es un irritante de piel, mucosas, garganta y ojos.
Fosfato de sodio (Na3PO4)
1. Apariencia: Polvo granular blanco. Higroscópico.
2. Olor:Inodoro.
3. Solubilidad: Soluble en agua.
4. Gravedad Específica: 2.07 @ 15C/4C
5. pH: 11.6-12.4 en slución acuosa al 1% alcalina.
6. % de Volátiles por volumen @ 21C (70F): 0
7. Punto deEbullición: No aplicable.
8. Punto de Fusión: 240C (464F) se convierte a Na4P2O7
Toxicidad
1. Daño al higado y riñones
2. Bronquitis química
3. Dermatitis
Agua destilada
1. Fórmula...
EQUIPO:
“6”
INTEGRANTES:
COSME SUAREZ ANA LAURA
LARA VILLANUEVA DULCE LAURA
ORTEGA BARRERA VALERIA GISSELLA
RIVERA ROMERO RAYMUNDO
RODRIGUEZ MACEDO MIGUEL ANGEL
SANTIAGO DEJESUS BIANCA ANDREA
PRACTICA:
NO. 2 Reacciones de Precipitación.
FECHA DE ENTREGA:
21 DE MAYO DEL 2013
GRUPO: CAT05 TRIMESTRE: 13-P
INTRODUCCIÓN
Notas:El peso molecular de los compuesto es la suma de las masas atómicas promedio, expresadas en umas, de los átomos que forman a la molécula, si se expresan en gramos se obtiene la masa molar.
uma:unidad de masa atómica equivalente a 1.66 x 10-24 g
La conversión de masa a cantidad de moles está dada por la ecuación
n =
m
M
Donde:
n = cantidad de moles [mol]
M = masa molar [gmol-1]
m = masa en gramos [g]
OBJETIVOS
Determinar experimentalmente, mediante una reaccion de precipitación, la cantidad ( % ) de algun ion presente en una muestra líquida.
PROPIEDADES DE LOSREACTIVOS
Sulfato de cobre (CuSO4)
Propiedades físicas
1. Estado de agregación : sólido cristales de color azul
2. Apariencia: incoloro
3. Densidad : n/d
4. Masa molar : 223,1546g/mol
5. Punto de fusión : K (-273,15 °C)
6. Punto de ebullición : 603 K (330 °C)
Propiedades quimicas
Solubilidad en agua: n/d
Toxisidad
1. Nocivo
2. Peligroso para la salud y el medioambiente
3. Por inahalación es muy baja, es un irritante de piel, mucosas, garganta y ojos.
Fosfato de sodio (Na3PO4)
1. Apariencia: Polvo granular blanco. Higroscópico.
2. Olor:Inodoro.
3. Solubilidad: Soluble en agua.
4. Gravedad Específica: 2.07 @ 15C/4C
5. pH: 11.6-12.4 en slución acuosa al 1% alcalina.
6. % de Volátiles por volumen @ 21C (70F): 0
7. Punto deEbullición: No aplicable.
8. Punto de Fusión: 240C (464F) se convierte a Na4P2O7
Toxicidad
1. Daño al higado y riñones
2. Bronquitis química
3. Dermatitis
Agua destilada
1. Fórmula...
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