practica 1

REPORTE
A. Tome nota sobre los diferentes equipos disponibles de Análisis Instrumental y realice un análisis comparativo.
En el laboratorio de análisis instrumental se encuentran distintos aparatos para realizar un análisis, pero el espectrofotómetro es el más importante instrumento ya que cuentan con varios tipos de este instrumento unos clásicos y otros muy modernos aunque sean distintostienen la misma función y están en el mismo rango de aceptación todos son eficaces solo tienen de diferencias el modo de manejarse.
Algunos aparatos tienen la característica que son de doble haz y otros son solo de una, unos hasta grafican los datos, unos se manejan por colores en este caso los colorímetros que  se basan en el principio de que la absorbancia de una sustancia es proporcional a suconcentración.

B. Resuelva los cálculos y transformaciones solicitados a continuación.

1. Exprese en Kg el valor equivalente a 45mg.
45 mg (1gramo / 1000 miligramos )(1 kg / 1000gramos) = 0.000045Kg

2 .¿Cuál es el peso expresado en toneladas de 250 mg de sulfato de cobre?
250 mg (1gramo / 1000 miligramos)(1kg / 1000 gramos)(1 tonelada / 1000Kg) = 0.000000250 toneladas

3. ¿Cuántoslitros tiene un metro cúbico?
1metro cúbico = 1000 litros

4. Determine la capacidad en litros de un recipiente que tiene 0.5 m de largo, por 10 cm de ancho, por 50 mm de profundidad.
0.5 m
10 cm (1m / 100cm) = 0.1m
50mm ( 1 cm / 10 mm )( 1m / 100cm) = 0.05m
V= (L)(A)(A)
V = (0.5m)(0.1m)(0.05m) = 0.0025m3. 1m3 =1000litros
0.0025 m3 (1000 litros / 1m3) = 2.5litros

5. Calcule losmiligramos de sulfato de cobre necesarios para preparar 200 ml de una solución acuosa a una concentración de 0.3mg/ml.
mg = (0.3mg/ml)(2000ml) = 60mg

6. Sabiendo que la solución isotónica de NaCl se prepara al 0.9% w/v, determine la cantidad de soluto necesaria para preparar 500ml de esta solución.
gr = 0.9% / 100 X 500ml = 4.5 gr

7. Una solución acuosa de glicerina al 7% w/w tiene una densidad de1.0149g/cm3 a 20ºC. El peso molecular de la glicerina es de 92.0473 y su densidad es de 1.2609 g/cm3 a 20ºC ¿Cuál es la M, m y el % v/v de la solución?
1000g 1.0149g / cm3 = 985.3187506 ml
m= 70g / 92.04731g = 0.76047858m
M =70g / 92.04730.98531875 L = 0.771809711 M
7% w/w 100%----7 g- ----70 g

70g / 1.2609 g / ml = 55.5159 ml
5.55159 ml / 1000 ml = 5.5%v/v

8. ¿Cuánto se requiere deH2SO4 concentrado para obtener 500ml de una solución de este ácido con una concentración de 2N, 1M, 10%w/v o 10% v/v? Investigue las características del H2SO4 concentrado y presente los cálculos necesarios.
El ácido sulfúrico es un compuesto químico extremadamente corrosivo cuya fórmula es H2SO4. Es el compuesto químico que más se produce en el mundo, por eso se utiliza como uno de los tantosmedidores de la capacidad industrial de los países. Una gran parte se emplea en la obtención de fertilizantes. También se usa para la síntesis de otros ácidos y sulfatos y en la industria petroquímica.
Datos Físicos:
1. Concentración mayor: 98,5%
A una temperatura de 15,5 ºC:
2. Punto de ebullición: 338 ºC ó 640 ºF
3. Densidad a 20 ºC: 1,84 g/cm.
4. Punto de fusión: -40 ºC para una concentraciónde 65,13%.
5. Solubilidad: Soluble en agua, pero reacciona violentamente al mezclarse con ella, generando calor. Con otros solventes no hay mezcla: no hay reacción.
6. Temperatura de descomposición: 340 ºC.
7. Presión de vapor a 20 ºC: < 0,001 bar.

1) g = (N)(esp)(PM)(L)
g = (2)(2)(98.02)(0.500L) = 196.04g
196.04g / 1.8 g/ml = 108.911ml


2) g = (M)(PM)(L)
g = (1)(98.02)(0.500L) =49.01 g
49.01 g / 1.8 g/ml = 27.22 ml

3) %p / v = 10% / 100 (500) = 50g
50g / 1.8 g/ml = 27.77 ml

9. Realice el mismo ejercicio que en 8 para el HCl.
El ácido clorhídrico es muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivo químico y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa. Una disolución concentrada de ácido clorhídrico tiene un pH inferior...