Practica 1

“Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica”
UNIDAD CULHUACÁN

Alumno: Martínez Sánchez Jorge Alberto Grupo: 1CV2
Practica # 1
“Métodos de ensayo a la flama y perlas de bóraxpara la identificación de cationes.”
Generalidades:
Gran parte del conocimiento actual sobre la estructura electrónica de los átomos provino del análisis de la luz que emiten o absorben lassustancias, dicha luz forma parte de las radiaciones electromagnéticas así como las ondas de radio, la radiación infrarroja y los rayos x. Cuando los sólidos se calientan, emiten radiación, como muestra elbrillo rojo de los quemadores de una estufa eléctrica y la luz blanca y brillante de una bombilla de tungsteno, la distribución de la longitud de onda de la radiación depende de la temperatura.

En 1905Albert Einstein explico el efecto fotoeléctrico, asumiendo que la energía radiante al incidir sobre una superficie metálica no solo se comportaba como una onda, sino también como partícula a la quellamo fotón. Los fotones transfieren su energía al electrón del metal absorbiéndola lo que provoca que el electrón se libere.
En 1913 el físico Danés Niels Bohr ofreció una explicación teórica sobrelos espectros de líneas en fusión del átomo de hidrogeno, en el que describía al electrón girando alrededor de su núcleo en orbitas circulares. Esto sugiere que los electrones solo pueden ocuparciertas orbitas discretas y que estos absorben o emiten energía en cantidades definidas conforme se desplazan de una orbita a otra.
El átomo excitado puede deshacerse de este exceso de energía emitiendoluz de una frecuencia específica, a menudo en la región visible. En los fuegos artificiales la energía necesaria para excitar a los electrones viene de la reacción entre el oxidante y el combustible.Los colores amarillos de los fuegos artificiales se deben a la emisión de radiación de la longitud de onda de 589nm de los átomos de sodio. Los colores rojos vienen de las sales de estroncio que...