practica 1
Páginas: 3 (641 palabras)
Publicado: 23 de febrero de 2014
S.E.P. S.E.S D.G.E.S.T.
INSTITUTO TECNOLÓGICO DE AGUASCALIENTES
SUBDIRECCIÓN ACADÉMICA
DEPTO. DE INGENIERÍA QUÍMICA Y BIOQUÍMICA
INGENIERÍA QUÍMICA
LABORATORIO DE QUIMICAANALITICA
PRACTICA No. 1: PREPARACION Y TITULACION DE UNA SOLUCION 0.1 N DE HCl
JONATHAN ALEXIS ORTEGA FRIAS
J. ROSARIO RIVERA HERNANDEZ
5-FEB-14
DESARROLLO DE LA PRÁCTICA
En esta partede la práctica pesamos en una balanza analítica las muestras en gr de carbonato de sodio anhidro de 0.005, 0.007, 0.009, 0.010, 0.012, 0.015, 0.020.Aquí en estos 7 matraces colocamos 50 ml de agua destilada y a cadamatraz le agregamos dos gotas del indicador anaranjado de metilo y agitamos.
Lo siguiente que hicimos fue titular cada una de las muestras dejando caer poco a poco de una bureta lasolución preparada de HCl y vimos como cambiaba de color.
Por ultimo hicimos los cálculos correspondientes para saber la normalidad del HCl y aquí se muestran los matraces ya titulados.RESULTADOS
Información del HCl
El ácido clorhídrico, ácido muriático, espíritu de sal, ácido marino, ácido de sal o todavía ocasionalmente llamado, ácido hidroclórico (por su extracción apartir de sal marina en América), agua fuerte o salfumán (en España), es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno (HCl). Es muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivo químicoy se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa. Una disolución concentrada de ácido clorhídrico tiene un pH inferior a 1; una disolución de HCl 0,1 M da un pH de 1(Con 40 mL es suficiente para matar a un ser humano, en un litro de agua. Al disminuir el pH provoca la muerte de toda la microbiota gastrointestinal, además de la destrucción de los tejidos...
INSTITUTO TECNOLÓGICO DE AGUASCALIENTES
SUBDIRECCIÓN ACADÉMICA
DEPTO. DE INGENIERÍA QUÍMICA Y BIOQUÍMICA
INGENIERÍA QUÍMICA
LABORATORIO DE QUIMICAANALITICA
PRACTICA No. 1: PREPARACION Y TITULACION DE UNA SOLUCION 0.1 N DE HCl
JONATHAN ALEXIS ORTEGA FRIAS
J. ROSARIO RIVERA HERNANDEZ
5-FEB-14
DESARROLLO DE LA PRÁCTICA
En esta partede la práctica pesamos en una balanza analítica las muestras en gr de carbonato de sodio anhidro de 0.005, 0.007, 0.009, 0.010, 0.012, 0.015, 0.020.Aquí en estos 7 matraces colocamos 50 ml de agua destilada y a cadamatraz le agregamos dos gotas del indicador anaranjado de metilo y agitamos.
Lo siguiente que hicimos fue titular cada una de las muestras dejando caer poco a poco de una bureta lasolución preparada de HCl y vimos como cambiaba de color.
Por ultimo hicimos los cálculos correspondientes para saber la normalidad del HCl y aquí se muestran los matraces ya titulados.RESULTADOS
Información del HCl
El ácido clorhídrico, ácido muriático, espíritu de sal, ácido marino, ácido de sal o todavía ocasionalmente llamado, ácido hidroclórico (por su extracción apartir de sal marina en América), agua fuerte o salfumán (en España), es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno (HCl). Es muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivo químicoy se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa. Una disolución concentrada de ácido clorhídrico tiene un pH inferior a 1; una disolución de HCl 0,1 M da un pH de 1(Con 40 mL es suficiente para matar a un ser humano, en un litro de agua. Al disminuir el pH provoca la muerte de toda la microbiota gastrointestinal, además de la destrucción de los tejidos...
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