practica 1



Escuela Superior de Ingeniería Mecánico y Eléctrica.
Unidad Zacatenco
Ingeniería en comunicaciones y electrónica (ICE)

Practica No. 1

“Enlaces”



Nombre del profesor: Lic. Ernestina Puente Chávez


Nombre de la alumna:
Grupo: Equipo: 1




Fecha de realización de la práctica: 14 de febrero de 2014

Fecha de entrega de la práctica: 28 de febrero de2014

Objetivo:
El alumno identificara el tipo de enlaces que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.

Consideraciones teóricas:
Propiedades de la tabla periódica:
Electronegatividad: La capacidad de un átomo para atraer hacia si electrones de un enlace químico. Los elementos con alta electronegatividad alta tienen mayortendencia para atraer electrones que los elementos con electronegatividad baja.
La electronegatividad se relaciona con la afinidad electrónica y la energía de ionización. Los elementos más electronegativos tienden a formar enlaces iónicos entre sí, por qué el átomo del elemento menos electronegativo cede sus electrones. La electronegatividad es un concepto relativo ya que la electronegatividad deun elemento solo se puede medir respecto a otros elementos, electronegatividad aumente de izquierda a derecha a través de un periodo de la tabla periódica y coincide con la disminución del carácter metálico de los elementos
Afinidad electrónica: otra propiedad de los átomos que influye en su comportamiento químico que influye en su comportamiento químico es su capacidad para aceptar uno a maselectrones a dicha propiedad se le llama afinidad electrónica que es el valor negativo del cambio de energía que se desarrolla cuando un átomo, en estado gaseoso, acepta un electrón para formar un anión.
Cuanto más sea positiva la afinidad electrónica de un elemento, mayor la afinidad de un átomo de dicho elemento para aceptar un electrón, otra manera de visualizar a la afinidad electrónica esconsiderarla como la energía que se debe suministrar para desprender un electrón de un anión.

Energía de ionización: La energía de ionización es la energía mínima necesaria para mover un electrón de un átomo en estado gaseoso, en su estado fundamental en otras palabras la energía de ionización es la energía en kilojoules necesarias para desprender un mol de electrones de un mol de átomos en estadogaseoso, se especifica el estado gaseoso de los átomos porque en un átomo en estado gaseoso no hay influencia de los átomos vecinos y no existen fuerzas entre moléculas.
Radio iónico: El radio iónico es el radio que tiene un átomo cuando ha perdido o ganado electrones, adquiriendo la estructura electrónica del gas noble más cercano. Los iones cargados negativamente (aniones) son siempre mayoresque los átomos de los que derivan, aumentando su tamaño con la carga negativa: los iones positivos (cationes), sin embargo, son siempre menores que los átomos de los que derivan, disminuyendo su tamaño al aumentar a carga positiva.
Entre los iones con igual número de electrones tiene mayor radio el de menor número atómico, pues la fuerza atractiva del núcleo es menor al ser menor su carga.
Elradio atómico se define como la mitad de la distancia entre dos núcleos de un mismo elemento unidos entre sí. Estas distancias se calculan mediante técnicas de difracción de rayos X, neutrones o electrones.
Dentro de un mismo grupo, el radio atómico aumenta con el valor de Z, es decir, hacia abajo, ya que el número de niveles electrónicos aumenta en el mismo sentido.
En los períodos cortos, elradio atómico disminuye al aumentar el número atómico, pues el electrón diferenciador se sitúa en el mismo nivel energético y la carga nuclear va aumentando. Debido a esto, la carga nuclear atrae con más fuerza, para igual distancia, a los electrones periféricos, lo que produce la correspondiente disminución. En los períodos largos la variación es más irregular, existiendo dos mínimos: uno hacia el...