Practica 1

PRACTICA 1
ENCABEZADO

Práctica Nº 1
Identificación de elementos de la tabla periódica:
Coloración de la flama
Instituto Politécnico Nacional
Unidad Profesional Interdisciplinaria de Ingeniería campus Guanajuato
Academia de Química
Laboratorio de Química Básica

OBJETIVOS

Tomar muestras de algunas sales que contienen diferentes elementos, ponerlos
en una flama para observar quecada sal tiene una coloración de la flama
distinta. Teniendo en cuenta que cada elemento en la tabla periódica tiene un
espectro de emisión distinta lo cual esa característica hace al elemento único,
por eso cada elemento tiene un color distinto, y una longitud de onda distinta.

INTRODUCCIÓN
Empezaremos esta introducción definiendo el objetivo de la practica el cual es hacer
una serie depasos con reactivos expuestos a la flama del mechero con el propósito de
que el alumno vea cual es el color que emite cada uno de ellos y así poder identifica
mediante el espectro de línea cual elemento estamos tratando. Durante la práctica
pudimos evaluar cada uno de los colores que se producían al momento de llevarlos al
fuego y tomar muestras del color mediante fotografías que respaldaran esteprocedimiento, como marco teórico tenemos que primero saber que es el espectro
electromagnético, el espectro de emisión, saber porque cada elemento tiene una
particular emisión de colores; una ves definido estos conceptos que vienen en el
cuestionario de este mismo documento, podemos entender de una manera mas amplia
que es lo que se esta haciendo y no tener problemas a la hora delrazonamiento, otro
aspecto a tomar en cuenta es la cuestión de historia; Niels Bohr fue el pionero para
encontrar el espectro de emisión de los elementos al hacer un experimento con el
hidrogeno, el cual consistía en introducir voltaje a una capsula llena de hidrogeno,
como consecuencia este producía cierta intensidad luminosa la cual era dirigida hacia
un prisma que era el encargado de mandar laslongitudes de onda a una placa que
recibía estos datos, como otra observación de este científico con este mismo
experimento se pudo deducir que un electrón puede saltarse los niveles de energía del
mas cercano al núcleo hasta el mas lejano, a lo que le llamo longitud de onda. Una
manera de medir la energía del electrón en los diferentes niveles fue mediante la
ecuación:
ENERGIA DEL FOTON(Ef)=hv
Donde: h=constante de Plank(6.63X10^-34), v= frecuencia
v=c/ λ
Donde: c= velocidad de la luz, y λ= longitud de onda
“Nota”: Debemos aclarar que no se pudo hacer de manera eficiente toda la practica
debido a un incidente imprevisto al final de práctica, en donde se hizo una combustión
del carbón lo cual prendió las alarmas de incendio y tuvimos que evacuar el salón.

MATERIALES,REACTIVOS Y EQUIPO
Materiales: 1 placa de porcelana, 1 asa de nicromo, 1 mechero bunsen
Reactivos: CuCl2, BaCl2, CrCl3, HCl, Pb(NO3)2, Na2CO3, Carbón
Equipo: lentes, bata, zapato cerrado

DIAGRAMAS DE FLUJO – METODOLOGÍA

1

“Diagrama de flujo”
2
Coloca 5 ml de HCl
concentrado en un

En una placa de porcelana,
Toma por separado 3
Cristales de las sales a ensayar

tubo de ensaye

3Limpia perfectamente
el asa de nicromo
introduciendo la
suavemente en el HCl
y en la llama del
mechero hasta que no
de coloración alguna.

4

Una vez limpia el asa de nicromo toma
unos cristales de la sal a ensayar e
introdúcela en la parte baja y externa
de la llama del mechero

5

Observa la coloración
de la muestra.

Repite el procedimiento
con cada sal y verificaresultados

RESULTADOS

Con el desarrollo anteriormente mostrado
obtuvimos los siguientes resultados:

Sulfato de Cobre II ó Sulfato Cúprico
(CuSO4)
Este compuesto al ser acercado a la flama
del mechero, se quema tomando un color
verdoso.

Dicromato de Potasio (K2Cr2O7)
Al acercar el dicromato de potasio a la
flama del mechero, éste se consumió
tomando un color rojo-naranja.

Dióxido...