practica 1

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE QUÍMICA

PRÁCTICA 1: SEPARACIÓN DE LOS COMPONENTES DE UNA MEZCLA


RESUMEN:
Se nos proporcionó una mezcla compuesta por cloruro de sodio (NaCl), del yodo (I2) y del dióxido de silicio (SiO2), la clasificamos como heterogenea al diferenciar sus componentes y aplicamos conocimientos sobre las propiedades físicas de las sustancias, paraseparar la mezcla de (NaCl, I2 y SIO2)mediante diversos métodos de separación. Las propiedades que utilizamos fueron la solubilidad, el punto de fusión y a que temperatura se sublimaban. Esta información nos sirvió para elegir los métodos físicos de separación adecuados, que fueron: sublimación, deposición, filtración y evaporación. Para separar el I2 se utilizó sublimación y deposición en el casodel SiO2 se utilizo la filtración y por ultimo para la obtención del NaCl se utilizó la evaporación. Además se requirió de cálculos matemáticos de porcentualidad para cada compuesto por separado respecto a la masa original por cada experimento (0.500 g) y por ultimo utilizamos reglas de tres para obtener la masa porcentual total obtenida respecto a la masa original general (1.500 g), con lo queobtuvimos que 1. 287 g de 1.500 g es el 85.81%. Al terminar la práctica, también obtuvimos un promedio general porcentual de cada componente (NaCl: 27.33%, I2:6% y SiO2:52%), para compararlos con los porcentajes referidos por el maestro (NaCl: 30%, I2:10% y SiO2:60%). La diferencia, que no fue mucha, representa la pérdida de masa durante el experimento. Con lo que concluimos que estasdiferencias se deben a los errores aleatorios y sistemáticos cometidos en el proceso experimental, como mala medición, falta de observación detallada y organización, error al anotar datos y el hecho de que se va perdiendo masa al pasar los compuestos de un contenedor a otro.

PREDICCIÓN:
Para separar una mezcla sólida y heterogénea de NaCl, I2 y SiO2 es necesario conocer las propiedades físicas decada uno los compuestos, y de acuerdo a eso utilizar los métodos de separación pertinentes, que en este caso serán sublimación para el yodo (ya que el I2 se sublima a temperaturas de entre 50 y 100 °C, mientras que el NaCl y al SiO2 apenas alcanzan los puntos de fusión a 801 y 1713 °C respectivamente, lo que significa que puede separarse el yodo, sin afectar al NaCl y al Sio2). Después se hará unadisolución de NaCl y SiO2 en H2O, fundamentándonos en que el NaCl es soluble en agua y el SiO2 no, esto nos ayuda a saber que el siguiente paso será la filtración, para separar los cristales del SiO2 de la mezcla de NaCl y agua; por último se recurrirá a la cristalización, ya que mediante esta técnica, basada en la diferente solubilidad que tienen los componentes de una mezcla al variar latemperatura, podemos separar un sólido disuelto en un líquido. Al tener finalmente por separado los compuestos se pesarán sus masas, se calculará su composición porcentual y se comparará con la masa original.






DIAGRAMA DE FLUJO:




























RESULTADOS:
Tabla 1. Resultados de los 3 experimentos realizados.

Experimento No. 1
Masa mezcla= 0.5g
Experimento No. 2
Masa mezcla= 0.5 g
Experimento No. 3
Masa mezcla= 0.5 g


Sustancia
Masa
(g)
%m/m
Masa (g)
%m/m
Masa (g)
%m/m
%m/m promedio
NaCl
0.12
24
0.16
32
0.13
26
27.33
I2
0.01
2
0.04
8
0.04
8
6
SiO2
0.19
38
0.20
40
0.39
78
52
0.32
64
0.40
80
0.56
112
* Gramos y porcentajes totales referidos a que para cada experimento 0.5 gson el 100%.

Tabla 2. Cálculos para cada uno de los experimentos.
Experimento No. 1
NaCl: 0.12/0.5 (100)= 24% + I2: 0.01/0.5 (100)= 2% + SiO2: 0.19/0.5(100)= 38% =

64%
Experimento No. 2
NaCl: 0.16/0.5 (100)= 32% + I2: 0.04/0.5 (100)= 8% + SiO2: 0.20/0.5(100)= 40% =

80%
Experimento No. 3
NaCl: 0.13/0.5 (100)= 26% + I2: 0.04/0.5 (100)= 8%...