Practica 1

Universidad Autónoma De Nuevo León
Facultad de Ciencias Químicas
Ingeniería Química












San Nicolás de los Garza a miércoles 21 de agosto del 2013
Objetivo:

Demostrar en forma practica y precisa la ley de Boyle a diferentes temperaturas.
Fundamento:
La Ley de Boyle es una ley límite, es decir, que se verifica exactamente para condiciones de presión y temperatura alas cuales el comportamiento del gas es ideal. Los gases ideales se caracterizan porque sus moléculas tienen un volumen muy pequeño comparado con el total para el gas, estando sus moléculas muy separadas entre sí; además, las fuerzas de atracción-repulsión entre ellas son tan pequeñas comparado con la presión exterior y por lo tanto despreciables.
Aunque la representación gráfica de la Ley de Boylees una recta paralela al eje de las abscisas en una gráfica PV vs P para el Hidrógeno y el Helio el comportamiento está representado por una recta ascendente; pero para otros gases el comportamiento es mas complicado, como se puede observar en la figura 1.


















O bien


De otra manera:
PV=Constante……(Ley de Boyle)
Donde:
T=Temperatura absoluta del gas, en K.V=Volumen del gas, en
P=Presión absoluta del gas, en Pa, Bar etc.

Material y equipo a utilizar:
Un set de la Ley de Gases provisto de una chaqueta de enfriamiento (vidrio) y sensores de Temperatura y Presión Cobra 4
Antena inalámbrica para el sistema Cobra 4.
Placa calefactora
Reóstato
Termopar
Computadora que contenga: Windows XP o más avanzado, software Measure y puerto USBEcuaciones a utilizar:
y=mx+b

P1V1=P2V2






















Procedimiento: (Diagrama de Flujo)

























Datos Experimentales
t/s
T2/°C
P/hPa
11,25
44,6
963,2
13,73
44,6
988
15,34
44,6
994,9
16,94
44,5
1014
18,25
44,6
1032,4
19,94
44,6
1055,3
21,83
44,6
1053
24,03
44,6
1092
25,7744,6
1109,9
27,5
44,5
1128,5
29,44
44,6
1141
31,39
44,5
1154,3
33,22
44,5
1170,4
35,24
44,6
1188,6
37,14
44,6
1191,4
39,09
44,6
1193,7
41,28
44,5
1208,3
43,44
44,5
1210,3
45,44
44,5
1217,1
47,64
44,5
1220,1
49,24
44,5
1236












Propiedades Físicas y químicas
Agua H20
Peso Molecular: 18 gr/mol
Estado físico: sólida, liquida y gaseosa
Color:incolora
Sabor: insípida
Olor: inodoro
 Densidad: 1 g./c.c. a 4°C
Punto de congelación: 0°C
Punto de ebullición: 100°C
 Presión critica: 217,5 atm.
 Temperatura critica: 374°C Reacciona con los óxidos ácidos
Reacciona con los óxidos básicos
Reacciona con los metales
Reacciona con los no metales
Se une en las sales formando hidratos
Los anhídridos uóxidos ácidos reaccionan con el agua y forman ácidos oxácidos. Los óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el agua para formar hidróxidos. Muchos óxidos no se disuelven en el agua, pero los óxidos de los metales activos se combinan con gran facilidad.
Algunos metales descomponen el agua en frío y otros lo hacían a temperatura elevada.
El agua reacciona con los no metales, sobretodo con los halógenos, por ej: Haciendo pasar carbón al rojo sobre el agua se descompone y se forma una mezcla de monóxido de carbono e hidrógeno (gas de agua).
El agua forma combinaciones complejas con algunas sales, denominándose hidratos.
En algunos casos los hidratos pierden agua de cristalización cambiando de aspecto, y se dice que son eflorescentes, como le sucede al sulfato cúprico, quecuando está hidratado es de color azul, pero por pérdida de agua se transforma en sulfato cúprico anhidro de color blanco.

No es Toxica


Uso
Comprende el consumo de agua  en nuestra alimentación, en la limpieza de nuestras viviendas, en el lavado de ropa, la higiene y el aseo personal
Consumo Publico. En la limpieza de las calles de ciudades y pueblos, en las fuentes públicas,...