practica 1

Laboratorio de Química Orgánica
Grupo: 5381
Práctica 1 SOLUBILIDAD Y CRISTALIZACIÓN
Integrantes: Arias Vez Odette
Hernández Plata Brianda Carolina.
Lozano Estrada Felix Uriel.
Ruiz Miguel Hokabek.


Introducción:

A medida que un soluto sólido comienza a disolverse en un disolvente, aumenta la concentración de partículas de soluto en la solución, y lo mismo sucedecon la probabilidad de que choquen con la superficie del sólido. Tal choque podría hacer que la partícula quedara unida al sólido. Este proceso, que es lo opuesto al proceso de disolución, se denomina cristalización. Por tanto en una solución que está en contacto con el soluto no disuelto ocurren dos procesos opuestos. Cuando las velocidades de estos procesos opuestos se igualan, no habrá unaumento neto en la cantidad de soluto en solución (Brown, 1998).
Los químicos también diferencian las disoluciones por su capacidad para disolver un soluto. Una disolución que contiene la máxima cantidad de un soluto en un disolvente dado, a una temperatura específica, se denomina disolución saturada. Antes de alcanzarse el punto de saturación, se dice que la disolución no está saturada, pues contienemenos cantidad de soluto de la que puede disolver. Una disolución sobresaturada, contiene más soluto del que puede haber en una disolución saturada, las disoluciones de este tipo se conocen por no ser estables, ya que con el tiempo una parte del soluto se separa de la disolución sobresaturada en forma de cristales, como ya se mencionó (Chang, 2006).
Para la purificación de un compuesto por mediode la técnica de cristalización en disolución, el soluto debe presentar un comportamiento de solubilidad adecuado en el disolvente seleccionado, que se denominaría el disolvente ideal. Dicho comportamiento está fundamentado en la concentración del soluto en disoluciones sobresaturadas: el sólido debe ser insoluble o ligeramente soluble a temperatura ambiente y totalmente soluble a la temperaturade ebullición del disolvente ideal (Herrera, 2010).

Hipótesis:
Si los solutos y disolventes presentan características de polaridad muy similares, entonces se podrán realizar disoluciones entre ellos.
Si un soluto se disuelve a la temperatura de ebullición del disolvente, entonces éste será el disolvente ideal.

Resultados:

Se agregó en 6 tubos de ensayo un poco del soluto, en este caso utilizamosácido salicílico, a cada tubo se le agregó un disolvente diferente de los mencionados en la tabla 1.1, todo esto para poder encontrar el disolvente ideal.

Solubilidad
Hexano
Acetato de etilo
Acetona
Etanol
Metanol
Diclorometano
Frío
X




X
Caliente
X
N/A
N/A
N/A
N/A

Cristalización
X
N/A
N/A
N/A
N/A

Tabla 1.1 Resultados de solubilidad

Cuando el soluto se disolvía en frío se descartaba, perosi no se disolvía, se metía a baño maría para lograr que se disolviera por completo, si esto ocurría entonces encentrábamos al disolvente ideal. Como podemos ver en los resultados de la tabla 1.1 con las pruebas realizadas en frío y calor, se comprobó que el disolvente ideal es el Diclorometano.

Disolvente ideal
Rendimiento
Aspectos de los cristales
Diclorometano
75.3%
Blancos
Tabla 1.2 Resultadosde cristalización

Para poder sacar el rendimiento de los cristales purificados, primero se pesa un pedazo de papel filtro y después se filtra la disolución en caliente, se deja secar el papel filtro, y una vez seco se vuelve a pesar para determinar el peso de los cristales.
El papel filtro sólo, pesó 2.110 g
El papel filtro con los cristales pesó 2.863 g
Entonces el peso de los cristales es de0.753 g

1 g 100%
0.753 g 75.3%
Entonces el rendimiento de los cristales fue de 75.3%.
Cuestionario:
1.¿Qué información se obtiene de un sólido al que se le realizan pruebas de solubilidad con disolventes de polaridad conocida?
La conformación de moléculas que forman el sólido así como el...