Practica 1

Facultad de Farmacia y Bioanálisis Escuela de Farmacia Departamento de Análisis y Control Cátedra de Análisis Farmacéutico Asignatura Química General

QUÍMICA GENERAL

Problemas del Tema 1. Estequiometria
1. El elemento hidrogeno se compone de tres isótopos (Hidrogeno, Deuterio y Tritio) cuyas masas son de 1,00797, 2,01363 y 3,016049 uma. Las abundancias relativas de estos tres isótopos sonde 99,985%, 0,0149 % y 0,0001%, respectivamente. A partir de estos datos calcule la masa atómica promedio del hidrogeno. R= 1,0081 uma 2. El elemento potasio se compone de tres isótopos cuyas masas son de 39, 40 y 41 uma. Las abundancias relativas de estos tres isótopos son de 93,2581%; 0,0117%, y 6,7302% respectivamente. Con base en estos datos, calcule la masa atómica promedio para el potasio.R= 39,1347 uma 3. Cuantos moles y átomos de Cloro hay en 5,32 gramos de gas cloro, sabiendo que su masa atómica es de 35,45 g/mol. R= 0.0750 moles de Cl2 y 9,037·1022 átomos de Cloro 4. Para el Fosfato de Calcio, Calcular: a. Moles de Fosfato de Calcio contenidos en 45 g de la Sal b. Moléculas de la sal contenidas en 58 g de la Sal c. Átomos de Calcio contenidos en 5,15 moles de la Sal d. Átomos deFosforo contenidos en 3,25x1024 moléculas de la Sal e. Composición porcentual de calcio, fosforo y oxigeno en la Sal R= a. 0,1452 moles b. 1,13·1023 moléculas c. 9,30·1024 átomos d. 6,50·1024 átomos e. 38,71% Ca, 20% P y 41,29% O 5. Calcule los Átomos de Hidrogeno contenidos en: a. En 15 g de Acido Carbónico b. En 2,42x1024 moléculas de Bisulfato de sodio c. En un gas de H2 contenido en unrecipiente de 450 mL a 70°C y 951mmHg. R= a. 2,91 ·1023 átomos b. 2,42·1024 átomos c. 2,41·1022 átomos 6. Cuántos moles de nitrato de aluminio y átomos de nitrógeno, corresponden a 3,65x1023 moléculas de nitrato de aluminio. R= 0,6061 moles y 1,095·1024 átomos de Nitrógeno.

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QUÍMICA GENERAL 7. Durante un proceso de electrolisis para la purificación de Cobre, se transfirieron 1,85x1022 átomos de Cobre de un electrodo a otro. Cuantos moles y gramos de cobre se transfirieron. R= 0,03072 moles y 1,9519 gramos de Cobre. 8. Con base en la siguiente fórmula condensada del ibuprofeno C13H18O2, calcule el porcentaje de carbono, hidrogeno y oxigenopresente en 850 mg de la sustancia contenidos en una tableta de brugesic ®. R= 75,73% de C, 8,74% de H y 15.53% de O. 9. Se requieren pesar 45 g puros de Hidróxido de Estroncio, a partir de un reactivo del hidróxido que posee un 5,55% de impurezas. Cuantos gramos de dicho reactivo se deben pesar. R= 47,64 gramos del reactivo de Hidróxido de Estroncio. 10. Si se pesan 75 g de Hipobromito de Potasio deun reactivo que declara contener un 96,5% de pureza, cuantos gramos puros de Potasio se pesaron. R= 20,96 gramos puros de potasio. 11. Si se requieren obtener 25 g puros de Cadmio, a partir de un reactivo de Nitrato de cadmio que declara contener un 3,2% de impurezas. Cuantos gramos de la sal se deben pesar. R= 54,32 gramos nitrato de cadmio. 12. Una muestra impura de 28 gramos de Carbonato deCalcio, se calcina para formar 12 gramos de Oxido de Calcio. Calcule el porcentaje de pureza de la sal en la muestra inicial. R= 76,53 % de pureza. 13. Cuantos gramos de Cloruro de Hidrogeno gaseoso, estarán contenidos en un recipiente de 3,5 litros, a una temperatura de 30°C y una presión de 780 mmHg. R= 5,27 gramos de cloruro de hidrógeno. 14. Si se introducen en un recipiente de 2,6L, 3 gramos desulfuro de hidrógeno y 2,2 gramos de nitrógeno gaseoso a 26°C. Calcular la presión parcial de cada gas y la presión total en el recipiente. R= PN2= 0,7409 atm, PH2S=0,8320 atm y Ptotal=1,5729 atm 15. Un compuesto de Masa Molecular 126 g/mol, contiene 36,51% de sodio, 25,40% de azufre y 38,09% de oxigeno. Cuál sería la formula molecular de dicho compuesto?. R= FE=FM Na2SO3

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