PRACTICA 1



PRACTICA 1:
ESCUELA PREPARATORIA OFICIAL NO. 60
QUIMICA III
OCTUBRE DE 2015
KARINA LOVERA MEJIA
3° 2
TURNO MATUTINO
INTEGRANTES:
DAVID ZÚÑIGA NIETO
MARCO ANTONIO OCHOA CRUZ
JAVIER SALCEDO DIAZOBJETIVO:
El alumno verificara la influencia de la temperatura, presión, el volumen y la cantidad de sustancia química en el comportamiento de los gases.
MARCO TEORICO:
LEYES DE LOS GASES:
La Ley deCharles y Gay-Lussac, o simplemente Ley de Charles, es una de las leyes de los gases. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenida a una presión constante,mediante una constante de proporcionalidad directa.
En esta ley, Jacques Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta yal disminuir la temperatura, el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada con la energía cinética debido al movimiento de las moléculas del gas. Asíque, para cierta cantidad de gas a una presión dada, a mayor velocidad de las moléculas (temperatura), mayor volumen del gas.
La ley fue publicada primero por Gay Lussac en 1803, pero hacía referencia altrabajo no publicado de Jacques Charles, de alrededor de1787, lo que condujo a que la ley sea usualmente atribuida a Charles. La relación había sido anticipada anteriormente en los trabajos deGuillaume Amontons en 1702.
Por otro lado, Gay-Lussac relacionó la presión y la temperatura como magnitudes directamente proporcionales en la llamada "La segunda ley de Gay-Lussac".
Volumen sobretemperatura: Constante (K -en referencia a si mismo)

o también:

donde:
V es el volumen.
T es la temperatura absoluta (es decir, medida en Kelvin).
k2 es la constante de proporcionalidad.
Además, puedeexpresarse como:

donde:
= Volumen inicial
= Temperatura inicial
= Volumen final
= Temperatura final
Despejando T₁ se obtiene:

Despejando T₂ se obtiene:

Despejando V₁ es igual a:

Despejando V₂ se...